Question

2．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（部分夾持設(shè)備已省略）．

已知：濃硫酸、堿石灰和無水氯化鈣均具有吸水性，堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物．請回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，往圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，反應(yīng)開始后，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	濃硫酸	堿石灰	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）當向裝置D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬��?br />裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是裝置E中的溶液分為兩層，下層（CCl₄層）為紫紅色．
（6）裝置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器的構(gòu)造和形狀說出其名稱；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生氯氣、氯化錳和水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫和氯氣在水中溶解度選擇合適的試劑除雜；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；
（4）氯氣氧化性強于溴，能夠置換溴；
（5）溴的氧化性強于碘，溴能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水；
（6）氯氣有毒，直接排放能引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．

解答 解：（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生氯氣、氯化錳和水，化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以B中飽和食鹽水的作用是：除去Cl₂中的HCl；
故答案為：除去Cl₂中的HCl； 
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）氯氣通入溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，離子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，溴溶液水顯橙色；
故答案為：橙；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
故答案為：裝置E中的溶液分為兩層，下層（CCl₄層）為紫紅色；
（6）氯氣有毒，直接排放能引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

點評 本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質(zhì)、實驗設(shè)計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．