7．鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質溶液為稀硫酸，放電時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．鉛為負極被還原B．電解質溶液密度不斷減小
C．SO42-只向PbO2極移動D．溶液的pH不斷減小

分析 根據(jù)電池反應式知，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．由總反應式可知Pb化合價升高，被氧化，應為原電池負極，故A錯誤；
B．電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，生成水，密度減小，故B正確；
C．陰離子向負極移動，即向Pb移動，故C錯誤；
D．由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)元素化合價變化確定正負極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．物質是電解質物質，熔融態(tài)卻不導電，溶于水時化學鍵被破壞的是（　　）
A．液溴B．氯化氫C．蔗糖D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某烴A 0.1mol在氧氣中完全燃燒，生成0.5mol B和0.4mol C物質．
（1）若烴A為飽和烴，則烴A的分子式為C4H10，B物質分子式為H2O，C物質的分子式為CO2；
（2）若烴A為不飽和烴，則烴A的分子式為C5H8，B物質分子式為CO2，C物質的分子式為H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的是（　�。�
A．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體--原未知試液中一定含有NH4+
B．在某未知試液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀--原未知試液中一定含有Cl-
C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，置于火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色--原溶液中一定含有Na+，不含有K+
D．在某未知試液中滴加過量的稀鹽酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀--原未知試液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持設備已省略）．

已知：濃硫酸、堿石灰和無水氯化鈣均具有吸水性，堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物．請回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，往圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，反應開始后，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰濃硫酸堿石灰無水氯化鈣
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）當向裝置D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬?br />裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是裝置E中的溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．
（6）裝置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD
A．CH3CH3　　　　　
B．CH3COOH　　　　　
C．CH3COOCH3　　　　　　　　
D．CH3OCH3
（2）化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測N的核磁共振氫譜上有2個峰．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結果來確定分子結構的方法是：通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰，分子結構為CH3CH2OH，有1個信號峰時，分子結構為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上用共沉淀法制備活性Fe3O4的流程如下：

試回答下列問題：
（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應池、合成池都要安裝攪拌機．作用都是增加反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率．
（2）在反應池中幾乎沒有氣體產生．在反應池中生成亞鐵離子的反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+═3Fe2++3H2O
（3）在合成池里生成Fe3O4反應的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，反應溫度需控制在50℃，其方法是水浴加熱．
（4）根據(jù)以上反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近4：1．
（5）在分離車間進行過濾、洗滌和烘干等操作可得活性Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．推理是一種重要的學習和研究方法．下列推理正確的是（　�。�
A．單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質
B．化學變化前后物質的質量總和不變，所以1g H2和1g O2一定能夠生成2g H2O
C．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的物質一定呈堿性
D．中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生的反應一定是中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，離子可大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、Ba2+、SO32-、Br -
C．K+、Na+、Cl-、MnO4-D．Ca2+、Na+、HCO3-、I-

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