14．下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氫氧化鈉溶液；
乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液；溴苯（溴）氫氧化鈉溶液．

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯、溴苯不溶于水，溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除去乙烷中的乙烯；
苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可加氫氧化鈉溶液除雜；
乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可加飽和碳酸鈉溶液除雜；
溴苯不溶于水，溴可與堿性溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除雜，
故答案為：溴水；氫氧化鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液；氫氧化鈉溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如圖．

（1）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合理措施控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的濃度．（寫出兩條）
（2）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
（3）圖1為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．

①則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的化學(xué)方程式是2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3．
②通過電解法可分離圖中B點(diǎn)NaHSO3與Na2SO3混合物，實(shí)現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如圖2：簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室，H+與SO32-結(jié)合生成HSO3-，Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3；陰極2H+-2e-=H2↑，導(dǎo)致HSO3-H++SO32-正向移動(dòng)，Na+從b室進(jìn)入c室，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3．
（4）圖3是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對(duì)應(yīng)不同物質(zhì)），下列說法正確的是B
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為不飽和溶液
B．b點(diǎn)時(shí)Na2SO3•7H2O和無水Na2SO3共存
C．制備無水Na2SO3，應(yīng)該在95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是C
A．Na2SO3       B．Na2S      C．Ba（NO3）2        D．酸性KMnO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母）；
（2）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．裝置A中①的名稱是冷凝管，
（3）實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在上層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫紅色，該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后溶液中仍有紅色粉末存在，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子的判斷正確的是（　�。�
A．一定有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c（Na+）：①＜②
D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、SO42-、K+B．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
C．H+、CO32-、Al3+、Cl-D．K+、S O32-、NO3-、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2016年12月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了1molCO  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強(qiáng)或向容器中充入CO氣體．（任寫1個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b．
②若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小
D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．一定條件下恒容容器內(nèi)反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2，同時(shí)生成2n mol AB
B．反應(yīng)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．反應(yīng)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案