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2．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應后溶液中仍有紅色粉末存在，則關于反應后溶液中的金屬陽離子的判斷正確的是（　�。�
A．一定有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

分析 還原性Fe＞Cu，且鐵離子可氧化銅，充分反應后溶液中仍有紅色粉末存在，說明鐵離子完全反應，以此解答該題．

解答 解：還原性Fe＞Cu，且鐵離子可氧化銅，充分反應后溶液中仍有紅色粉末存在，說明鐵離子完全反應，則溶液中一定含有亞鐵離子，如銅參加反應，則含有銅離子，如銅沒有參加反應，則沒有銅離子，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，涉及金屬活動性順序的應用，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序，側重于學生的分析能力的考查，難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NH3和HNO3是重要的工業(yè)產品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

（1）N2約占空氣體積的78%，從空氣中分離出N2利用的原理是液氨和液氧的沸點不同．
（2）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是N2+3H2 2NH3，該反應中的氧化劑是N2．
22.4LN2（標準狀況）完全反應時，轉移電子的物質的量是6mol．
（3）氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）吸收塔中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性．實驗如圖1：

（1）①中反應的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無色氣體是CO2．從物質類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的共性是兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應（寫一條）；從化合價的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價，具有較強的還原性（寫一條）．
（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：
Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀．甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的．其實驗方案是�、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀．
（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產生了好奇并進行實驗：
實驗操作及現(xiàn)象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液變無色．
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．
Ⅰ．⑤的實驗目的是排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響．
Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如圖2實驗：（資料顯示：FeF3溶液為無色．）用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結合生成難溶的Fe（OH）3
（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與堿性物質的pH、離子的性質有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一生產工藝如圖：

已知：NaC102的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出．
（1）寫出“反應”步驟中生成C102的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等雜質．某次除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2C03和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（3）用質量分數(shù)為50%雙氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（4）證明NaCIO：具有氧化性的方法是：將尾氣吸收液加熱除去H202，加入②．（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
（5）從成品液中得到NaC102•3H20晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（6）測定樣品中NaC102的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質最的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mol待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴下最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色．
②所稱取的樣品中NaC102的物質的量為cV×10-3mol（用含e、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下，0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等體積混合后，所得溶液中的離子濃度關系判斷正確的是（　　）
A．c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
C．c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）D．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氫氧化鈉溶液；
乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液；溴苯（溴）氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．金屬A是地殼中含量最多的金屬．金屬A可以產生如圖變化（部分參與反應的物質和反應條件省略）：

已知：
金屬A暴露在空氣中時會迅速生成C；D是一種淡黃色的化合物；G是氣體；H是硝酸鹽．
（1）請寫出下列物質的化學式：D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al（OH）3
（2）請寫出生成氣體G的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H與氨水反應生成I的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）當把金屬A薄片在空氣中加熱時，觀察到的現(xiàn)象是金屬A熔化而不滴落，原因是氧化鋁的熔點遠高于鋁，包裹住了熔化的鋁使其不滴落．
（4）某同學設計了用金屬A和濃HNO3在常溫下反應直接得到鹽H的方案．該同學的方案是否能達到實驗目的？否（是或否）原因是常溫下鋁遇濃硝酸鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鈉的化學性質很活潑，它在空氣中很容易變質，可以與冷水發(fā)生劇烈反應．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中失填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金屬鈉與水反應的實驗中，體現(xiàn)出鈉的物理性質有密度小，熔點低．
（4）當有0.2mol鈉發(fā)生反應時，生成氫氣的體積為2.24L（標準狀況）

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