【題目】常溫下,在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 鹽酸40 mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在A點:c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D.當加入20 mL鹽酸時,混合溶液的pH約為8
【答案】B
【解析】
試題分析:A.碳酸鈉溶液中存在電荷守恒,為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),A正確;B.根據(jù)圖象分析,A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,且c(CO32-)=c(HCO3-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c( H+),鹽溶液水解程度較小,所以c(CO32-)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),B錯誤;C.pH≈5.6時,溶液濃度不變,溶液達到飽和,說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6,C正確;D.c(HCO3-)=100%時,溶液的pH=8,說明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8,當加入20 mL鹽酸時Na2CO3溶液和鹽酸反應生成碳酸氫鈉溶液,D正確,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于酸、堿、鹽的說法中正確的是( )
A.酸根中不可能含有氧元素B.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸
C.電離時有金屬陽離子產生的化合物一定是鹽D.酸不可能電離產生金屬陽離子
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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
B. 氣體A的化學式是CO2,其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
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【題目】已知某有機物含有4個C,每個C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C,且整個結構中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°,則下列說法不正確的是
A. 該有機物中C采取sp2雜化
B. 該有機物的一氯代物僅有1種
C. 該有機物的碳原子構成正四面體
D. 該有機物的不飽和度為3
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【題目】下列說法不正確的是
A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
B. 實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
C. 鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
D. 干燥的氯氣可以使有色布條褪色
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【題目】H2S 和SO2 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。
I.H2S 的除去
方法1: 生物脫H2S,反應的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。
(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍,該菌的作用是______。
(2)由圖1和圖2 判斷,使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是______________。
方法2: 在一定條件下,用H2O2 氧化H2S
(3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S) 變化,氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產物 的分子式為________。
II.SO2 的除去
方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ,并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3
(4)寫出過程①的離子方程式:_________________。
(5)CaO 在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。
方法2:用氨水除去SO2
(6)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時,溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。
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【題目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體,其一種合成路線如下:
(1)G中含氧官能團的名稱是____________;反應1為加成反應,則B的結構簡式是________________。
(2)反應2的反應類型為________________,反應3的反應條件為________________。
(3)C→D的化學方程式是________________________________。
(4)寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式_______________________________。
(5)下列說法正確的是________。
a. B中所有原子可能在同一平面上
b. 合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物
c.一定條件下1mol有機物H最多能與5molH2發(fā)生反應
d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應
(6)化合物G有多種同分異構體,其中同時滿足下列條件:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應; ②能與FeC13發(fā)生顯色反應;③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_________。
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【題目】近日,中國科學家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑,實現(xiàn)了木質素選擇性氫解得到酚類化合物。請回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的核外電子有____種運動狀態(tài), 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________________。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。
(3)圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為_________,存在的化學鍵類型有_________(填標號)。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(4)碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體,CO與N2互為等電子體,則CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______;測得熔點為170℃,預測屬于___________晶體。
(5)一種儲氫材料由鎳、 鎂元素組成,其晶胞結構如圖2所示,則該晶體的化學式為__________,其晶胞邊長為apm,列式計算晶胞密度為___________g/cm3 (不必計算出結果,阿伏加德歲常數(shù)的值為NA)。
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