【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
【答案】C
【解析】
某溶液加入過(guò)量的鹽酸后產(chǎn)生氣體,說(shuō)明有碳酸根離子,則鋇離子鐵離子和銅離子都不存在,溶液A加入過(guò)量的氨水產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明原溶液中有偏鋁酸根離子,沉淀為氫氧化鋁,濾液B加入過(guò)量的氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子,濾液C加入過(guò)量的稀硝酸和硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,因?yàn)樽畛跫尤臌}酸,不能說(shuō)明原溶液中是否有氯離子。A. 通過(guò)分析,原溶液中一定有偏鋁酸根離子,碳酸根離子,硫酸根離子,鈉離子,不能確定氯離子,故錯(cuò)誤;B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為,故錯(cuò)誤;C. 通過(guò)分析可知原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+,故正確;D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來(lái)制備純凈干燥的氯氣,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。
(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”,下同)反應(yīng),Cl2是______產(chǎn)物。
(3)裝置C中所裝試劑為________,其作用為_______________________________。
(4)檢驗(yàn)氯氣是否收集滿(mǎn)的方法為:_________________________________________。
(5)F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(6)工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉,而久置漂白粉容易失效,請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉失效的原理____________________________,_______________________________(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________(寫(xiě)化學(xué)式)
②請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式:
___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O
(2)某溶液中可能含有以下離子:Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:
該溶液中一定含有的離子是______________;一定不含有的離子是____________;無(wú)法確定的離子是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍;B能形成雙原子陰離子;C與B能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的雙原子陰離子電子式為_______,用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。
(2)B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)____ (填“高”或“低”),理由是__________。
(3)B、C、D組成化合物的水溶液與過(guò)量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的是(。
A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加熱攪拌,加入MgCO3,過(guò)濾,加適量的鹽酸
B. 制備Fe(OH)3膠體:向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C. 檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,并振蕩
D. 使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化銨溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線(xiàn)如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是_____________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為_____________。
A→B和D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別是_____________、_____________。
(3)D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(4)H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為_____________。
(5)下列關(guān)于化合物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體
D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
(6)M是D的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。
(7)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫(xiě)出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(xiàn)(其它試劑任選)。 __________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是最理想的太陽(yáng)能電池材料,高性能晶硅電池是建立在高質(zhì)量晶硅材料基礎(chǔ)上的。工業(yè)上可以用如圖所示的流程制取高純硅。
(1)硅在周期表中的位置是_______________,反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:__________________
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點(diǎn)57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點(diǎn)8.2℃)、SiH3Cl(沸點(diǎn)-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________,整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)X是:_____________(填化學(xué)式)
(3)提純粗硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧,原因之一是硅的鹵化物極易水解,寫(xiě)出SiCl4遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________
(4)硅在有HNO3存在的條件下,可以與HF生成H2SiF6,同時(shí)有不溶于水的氣體生成,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,硅單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________________________________
(5)某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應(yīng)制得的粗硅中含硅28噸,則該過(guò)程中硅的產(chǎn)率是:__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜.根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______.
(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將______(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成標(biāo)況下氣體的的體積為______;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是
A. 室溫下,氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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