Question

6．通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關信息是化學學習的一種重要能力．請按要求回答下列問題：

（1）圖1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．
①Y元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤⅡA族．
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S^2-（填離子符號）．
④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）圖2是甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系，其中每一步都能一步實現(xiàn)的是B

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe（OH）3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

（3）圖3表示將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）短周期元素中，X、R的最外層電子數(shù)均為6，X的原子序數(shù)小，則X為O，R為S，同理可知Y為F，W為Cl，而Z為第三周期元素，最外層電子數(shù)為1，即Z為Na；
①Y為F，原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
②非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
③電子層越多，離子半徑越大，相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小；
④NaH與水反應生成NaOH和氫氣；
（2）A．甲到丙，乙到丙，丙到丁都不能一步實現(xiàn)轉化；
B．各步都能一步轉化；
C．丙到丁不能實現(xiàn)一步轉化；
D．乙到丙，丁到甲不能一步轉化；
（3）只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生；將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物Na₂CO₃、BaCO₃、反應，最后剩余沉淀為Al（OH）₃．

解答 解：（1）短周期元素中，X、R的最外層電子數(shù)均為6，X的原子序數(shù)小，則X為O，R為S，同理可知Y為F，W為Cl，而Z為第三周期元素，最外層電子數(shù)為1，即Z為Na；
①Y為F，原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于第二周期第ⅤⅡA族，故答案為：第二周期第ⅤⅡA族；
②非金屬性Y＞X，氫化物的穩(wěn)定性為X＜Y，故答案為：＜；
③電子層越多，離子半徑越大，相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S^2-，故答案為：S^2-；
④NaH與水反應生成NaOH和氫氣，反應為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（2）A．甲FeCl₃到丙Fe₂O₃，乙FeCl₂到丙Fe₂O₃，丙Fe₂O₃到丁Fe（OH）₃都不能一步實現(xiàn)轉化，故A錯誤；
B．各步都能一步轉化，甲Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$乙CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$丙CuSO₄$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$丁CuCl₂$\stackrel{Fe}{→}$甲Cu$?_{Fe}^{濃硫酸}$丙CuSO₄，故B正確；
C．轉化關系中丙NO₂→丁NH₃，不能一步轉化，故C錯誤；
D．乙Na₂SiO₃到丙SiO₂，丁SiF₄到甲Si不能一步轉化，故D錯誤；
故答案為：B；
（3）通入CO₂，依次發(fā)生：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+3H₂O+2NaAlO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃、CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，推斷元素、氧化還原反應及離子反應的先后順序為解答的關鍵，側重分析與推斷及元素化合物知識的綜合考查，題目難度中等．