11．反應下列原子或離子核外電子未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A．NB．NiC．CrD．Cu+

分析 根據(jù)能量最低原理書寫各微粒的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題．

解答 解：A．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；
B．Ni的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，未成對電子數(shù)為2；
C．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數(shù)是6；
D．亞銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，未成對電子數(shù)為0；
比較可知Cr的未成對電子數(shù)為6，最多，
故選C．

點評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應為：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）從下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%（60.3%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞D
B．元素金屬性：B＞A，元素非金屬性：D＞C
C．離子半徑：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+
D．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯；②100mL量筒；③100mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平（帶砝碼）．
（1）配制時，必須使用到的儀器有①④⑤⑥（填代號），該實驗中兩次用到玻璃棒，其中第二次用到玻璃棒的作用是引流．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）在配制過程中其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒　
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中　
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水　
④定容時俯視刻度線　
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關信息是化學學習的一種重要能力．請按要求回答下列問題：

（1）圖1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．
①Y元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤⅡA族．
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S2-（填離子符號）．
④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）圖2是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉化關系，其中每一步都能一步實現(xiàn)的是B
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3SiO2SiF4
（3）圖3表示將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵
B．電負性相差越大的元素原子間越容易形成共價鍵
C．若元素原子核外電子數(shù)為a，則其核外共有a種不同運動狀態(tài)的電子
D．同周期主族元素從左到右，第一電離能和電負性均依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
D．H2通入的一極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列氣體最易溶于水的是（　�。�
A．氨氣B．氯氣C．二氧化硫D．氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）
A．Na與水反應時增大水的用量
B．CaCO3與鹽酸反應制取CO2時，改用濃硫酸
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），將碳塊改成碳粉進行實驗
D．粗鋅與鹽酸反應，將粗鋅換成純鋅

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