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【題目】下列有關說法正確的是

A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應H＜0

B.水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃時的堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

D.蒸發(fā)FeCl3溶液，所得固體在坩堝中充分加熱，最后得到Fe2O3固體

【答案】D

【解析】

A. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)，，在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應H>0，故A錯誤；

B. 水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明加熱時水的電離平衡正向移動，說明水的電離是吸熱過程，故B錯誤；

C.碳酸鈉水解顯堿性，加熱時堿性增強，說明水解程度增大，水解平衡正向移動，則正向為吸熱方向，即水解為吸熱反應，故C錯誤；

D.氯化鐵在溶液中發(fā)生水解反應，，加熱蒸干時氯化氫揮發(fā)，導致水解程度增大，最終產生氫氧化鐵固體，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵固體，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲制備并探究的某些性質。

(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需的是________。

A.溶液與 固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 高溫煅燒硫鐵礦

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同學用如圖所示裝置氣密性良好進行實驗，觀察到如下現象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。

甲同學設計對照實驗，但用足量堿石灰代替了氫氧化鈉溶液，其原因是________________，根據實驗現象得出的實驗結論是_____________。

(3)乙同學設計用如圖所示裝置驗證二氧化硫的化學性質。

能說明二氧化硫具有氧化性的實驗序號為________填字母。

為了驗證c中與發(fā)生了氧化還原反應，在上圖裝置中通入過量的后，取c中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案Ⅰ：往第一份試液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

方案Ⅲ：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并說明原因：______________________________________________。

試管e中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（　�。�

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體

C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究不同條件對相同體積相同物質的量濃度的 H2O2分解速率的影響，得到如下數據。由此不能得出的結論是：

A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時，時間越長， H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，溫度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，堿性越強， H2O2 分解越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉容器內三種物質的濃度變化情況如圖所示，其中P濃度的變化只表示出部分，若增大壓強后N的百分含量不變，下列說法中正確的是

A.P可能是固體

B.時間段內平均反應速率υ（M）>υ（N）

C.時間段內，υ（P）=mol·L-1·min-1

D.該反應可表示為2N(g)M（g）+P（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為 ；A→B的反應類型 ；

（2）有機物D的結構式為 ． M的結構簡式為 ．

（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C： ；E→F： ．

（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構體d的結構簡式 ．

①屬于酯類

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與金屬鈉反應放出氣體；

④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．

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