Question

【題目】某化學興趣小組欲制備并探究的某些性質。

(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需的是________。

A.溶液與 固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 高溫煅燒硫鐵礦

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同學用如圖所示裝置氣密性良好進行實驗，觀察到如下現象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。

甲同學設計對照實驗，但用足量堿石灰代替了氫氧化鈉溶液，其原因是________________，根據實驗現象得出的實驗結論是_____________。

(3)乙同學設計用如圖所示裝置驗證二氧化硫的化學性質。

能說明二氧化硫具有氧化性的實驗序號為________填字母。

為了驗證c中與發(fā)生了氧化還原反應，在上圖裝置中通入過量的后，取c中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案Ⅰ：往第一份試液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

方案Ⅲ：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并說明原因：______________________________________________。

試管e中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。

Answer 1

【答案】 堿石灰吸收尾氣二氧化硫的同時，還可以防止空氣中的水蒸氣進入Ⅱ，對實驗產生干擾 二氧化硫在有水存在的條件下能使品紅溶液褪色 b 方案Ⅰ，易溶于水，A溶液中含有的也能使酸性溶液褪色 。

【解析】

(1)根據實驗室制取二氧化硫的原理分析判斷制備方法；

(2)結合堿石灰和氫氧化鈉溶液的性質和作用分析實驗目的；

(3)裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，通入a中時品紅褪色，可說明二氧化硫具有漂白性；通入b中與硫化鈉反應生成硫沉淀，二氧化硫中硫的化合價降低，說明二氧化硫具有氧化性；通入c中與氯化鐵溶液反應生成亞鐵離子，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說嗎二氧化硫氧化性比鐵離子弱；通入d中新制氯水黃綠色消失，說明氯水中的氯氣和二氧化硫反應，且氯氣的氧化性強于二氧化硫；通入到e中使高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生反應，二氧化硫具有還原性；裝置f為尾氣吸收裝置，用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫。

①根據氧化還原反應規(guī)律，二氧化硫化合價降低，得電子被還原，在反應中做氧化劑；

②二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色；

③二氧化硫能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色生成硫酸錳和硫酸；

(1)A．有強還原性的與強氧化性的發(fā)生氧化還原反應生成，故A錯誤；

B．固體與濃硫酸可以制備二氧化硫，故B正確；

C．固體硫在純氧中燃燒，生成中含有，故C錯誤；

D．高溫煅燒硫鐵礦是工業(yè)上制，故D錯誤；

故答案選B；

(2)品紅的水溶液與品紅的乙醇溶液相比較不同的是溶劑，甲實驗的目的是探究二氧化硫使品紅溶液褪色是否需要水參與。堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入Ⅱ，對實驗產生干擾，同時吸收尾氣二氧化硫。甲得出的結論是二氧化硫在有水存在的條件下能使品紅溶液褪色。

(3)中發(fā)生反應，作氧化劑，體現氧化性。

與發(fā)生了氧化還原反應生成了和，方案Ⅰ中認為酸性溶液褪色是與反應的，其實易溶于水，c溶液中含有的也能使性溶液褪色，所以方案Ⅰ不合理；方案Ⅱ證明有，說明與發(fā)生了氧化還原反應生成了；方案Ⅲ證明有，說明與發(fā)生了氧化還原反應生成了；

能使酸性溶液褪色，發(fā)生離子反應為。