20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．硫磺、白磷、小蘇打
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮?dú)�、氯�?/td>

分析 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．

解答 解：A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒分別屬于化合物、單質(zhì)、混合物，故A正確．
B、硫磺、白磷、小蘇打分別屬于單質(zhì)、單質(zhì)、化合物，故B錯(cuò)誤．
C、干冰、鐵、氯化氫分別屬于化合物、單質(zhì)、化合物，故C錯(cuò)誤．
D、空氣、氮?dú)�、氯水分別屬于混合物、單質(zhì)、混合物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)方法，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類(lèi)物質(zhì)概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分．將 FeCO3 加熱到 200℃開(kāi)始分解為 FeO 和CO2，若在空氣中高溫煅燒 FeCO3 則生成 Fe2O3．一定條件下 Fe2O3 可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H=？
（1）反應(yīng)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，2min 后達(dá)到平衡，測(cè)得固體質(zhì)量減少 4.8g．同時(shí)測(cè)得反應(yīng)吸收熱量 28.8KJ，則該段時(shí)間內(nèi) H2 的平均反應(yīng)速率為0.06mol•（L•min）-1．該反應(yīng)的△H=+288KJ/mol．
（2）將一定質(zhì)量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A C．
A、固體的總質(zhì)量不變                      B、v正（CO）=2v逆（H 2）
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變        D、CH4 的轉(zhuǎn)化率等于 CO 的產(chǎn)率
（3）已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在 1L 密閉容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí) FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為 20%，則 x=0.24 mol．
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+   K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe（OH）3+H+ K3
①以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù) K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
②但中學(xué)化學(xué)通常要求書(shū)寫(xiě) Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）已知常溫下 Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常數(shù)為2.7×103．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用水稀釋0.1mol•L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．OH-的物質(zhì)的量
C．c（H+）×c（OH-）D．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液；
②酸性KMnO4溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I2的淀粉溶液．
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電離程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．酸根離子濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．35Cl、37Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，不宜用排水法收集
D．鐵絲在氯氣燃燒生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．汽車(chē)尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車(chē)尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用含△H1、△H2、△H3的式子表達(dá)）
（2）汽車(chē)尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，因此該設(shè)想便不能實(shí)現(xiàn)．由此判斷該反應(yīng)的△H大于0
目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO、NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
則，30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是減少CO2濃度；若升高溫度，NO濃度將減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（　�。�
A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27

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