Question

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如下表：

時間/（min）	n（A）/（ mol）	n（B）/（ mol）	n（C）/（ mol）
0	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V（A）=

 

mol?L^-1?min^-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min

 

或

 

；
②第6min

 

；
③第8min

 

．
（3）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=

 

．
（4）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）在相同時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比即為方程式的系數(shù)之比；A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=

△cA

△t

，代入數(shù)據(jù)進行計算即可；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：使用催化劑、改變溫度、濃度、改變物質(zhì)的表面積等；
（3）在開始到第4min建立平衡時，A物質(zhì)的消耗量為0.6mol/（l?min），根據(jù)化學(xué)方程式計算即可；
（4）以及平衡常數(shù)計算公式計算即可．

解答： 解：（1）在前2min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系數(shù)分別為：1、2、2；A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=

△cA

△t

=

0.8mol-0.4mol 2L

2min

=0.1mol/（l?min），故答案為：0.1；
（2）①在第0～2min內(nèi)，A的濃度減小了0.2mol/l，在2～4min內(nèi)A的濃度在原基礎(chǔ)上減小了0.4mol/l，化學(xué)反應(yīng)速率加快了，可以是使用催化劑或升高溫度，故答案為：使用催化劑或升高溫度；
②第6min 到第8min，作為反應(yīng)物，濃度應(yīng)該是減小的趨勢，但是B的濃度從1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物質(zhì)，故答案為：增加B的濃度；
③第8min到第9min時間段內(nèi)，C作為生成物，它的濃度應(yīng)是增大的趨勢，但是數(shù)據(jù)表明，其濃度減小了，一定是減少了C的濃度，故答案為：減小C的濃度．
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式，設(shè)：反應(yīng)的焓變值為X
A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol                   XkJ
（

1

2

mol/L-0.2mol/l）×2L 235.92kJ
則有：

1mol

0.6mol

=

XkJ

235.92kJ

，解得：X=-393.2 kJ?mol^-1
故答案為：-393.2kJ?mol^-1；
 （4）依據(jù)方程式：K=

c2(C)

c(A)?c2(B)

=

0．62

0.2×0．92

=2.22，故答案為：2.22．

點評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和有關(guān)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的定義以及計算等，難度較大，有一定的綜合性，熟練掌握三段法是解決此類題是關(guān)鍵．