Question

8．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　�。�

• A． SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
• B． 3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
• C． MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
• D． O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂

Answer 1

分析 根據(jù)化合價(jià)降低作氧化劑，化合價(jià)升高作還原劑分析判斷．

解答 解：A．3molC參加反應(yīng)，2molC作還原劑，1molC作氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：2，故A正確；
B．3molS參加反應(yīng)，2molS化合價(jià)降低作氧化劑，1molS化合價(jià)升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．在反應(yīng)中1mol二氧化錳化合價(jià)降低作氧化劑，4molHCl參加反應(yīng)，2molHCl化合價(jià)升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：2，故C正確；
D．在反應(yīng)中1mol臭氧參加反應(yīng)，$\frac{1}{3}$mol臭氧化合價(jià)降低作氧化劑，2molKI化合價(jià)升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：6，故D錯誤；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意只有化合價(jià)降低的才作氧化劑，化合價(jià)升高才作還原劑，為易錯點(diǎn)．