Question

13．完成下列化學(xué)用語：
①NaHCO₃在溶液中的電離方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
②以石墨為電極電解某銅鹽溶液的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通直流電\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺，則相應(yīng)的化學(xué)方程式可以是（寫一例）2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4HNO₃
③若實(shí)驗(yàn)室沒有給酒精燈等熱源，某同學(xué)在試管中將液溴、苯及鐵屑相混合，若有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，寫出化學(xué)方程式，若無反應(yīng)發(fā)生，則說明理由苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，鐵屑作催化劑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，發(fā)生C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr
④以Pb作電極電解醋酸的濃溶液，在電解過程中，無沉淀產(chǎn)生，但電解效率逐漸下降，同時(shí)H⁺濃度也隨之降低，隨后溶液不再導(dǎo)電，電解自然停止，陽極電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 ①碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子；
②根據(jù)以石墨為電極電解某銅鹽溶液的離子方程式可知電解的本質(zhì)為電解銅離子和水，據(jù)此書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式；
③苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，鐵屑作催化劑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，液溴、苯及鐵屑相混合，生成溴苯和HBr；
④乙酸為弱酸，根據(jù)離子的放電順序：電解乙酸溶液陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，據(jù)此分析解答．

解答 解：①碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②以石墨為電極電解某銅鹽溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通直流電\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺，電解的本質(zhì)為電解銅離子和水，陽極：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，根據(jù)溶液中離子的放電順序：OH^-＞NO₃^-，所以該銅鹽可以是硝酸銅，反應(yīng)為：2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4HNO₃；
③在試管中將液溴、苯及鐵屑相混合，首先是液溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵放熱，溴化鐵和苯反應(yīng)生成溴苯和鐵放熱，所以實(shí)驗(yàn)室沒有給酒精燈等熱源，將液溴、苯及鐵屑相混合，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)為C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr，
故答案為：苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，鐵屑作催化劑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，發(fā)生C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr；
④根據(jù)離子的放電順序可知，在電解醋酸溶液時(shí)，陰極上H⁺放電，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電解時(shí)溶液中離子的放電順序，題目難度不大．