11．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．單質的沸點：A＞BB．B與C不能存在于同一離子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C＜DD．陰離子的半徑：C＞D

分析 A、B、C、D均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則A是H元素，B是N元素，C、D處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，C、D最外層電子數(shù)之和是19-1-5=13，最外層電子數(shù)只能為6、7，又C原子序數(shù)小于D，則C是S元素、D是Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則A是H元素，B是N元素，C、D處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，C、D最外層電子數(shù)之和是19-1-5=13，最外層電子數(shù)只能為6、7，又C原子序數(shù)小于D，則C是S元素、D是Cl元素．
A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：A＜B，故A錯誤；
B．B是N元素，C是S元素，兩種元素能存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H2SO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如亞硫酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則陰離子的半徑：C＞D，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素性質，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、離子半徑的比較、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，易錯選項是C，學生容易忽略最高價含氧酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$；升高溫度K值減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是c （填字母序號）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質的物質的量濃度如下表：
時間/濃度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
  第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
 第8min0.80.9750.5
①起始時物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是增大氨氣的轉化率．
②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為0.1875；
③反應在第8min改變的反應條件可能是增大反應物的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．FeO和HNO3B．Cu（OH）2和HNO3C．CuO和HNO3D．H2S和HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入等體積的X、Y氣體，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），一段時間后達到平衡，其他條件不變，再充入0.3mol Z，平衡時Y的體積分數(shù)增大
B．堿性鋅錳干電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕130g
C．通過測定CH3COONa溶液和NaHS溶液的pH，可以比較醋酸和氫硫酸酸性的強弱
D．將MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質是純凈物的是（　　）
A．鋁熱劑B．液氯C．植物油D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于安全方面敘述不正確的是（　�。�
A．Na2O2屬于危險化學品，其標識應為：
B．當你走進化學實驗室之前，應認真閱讀實驗室的安全守則
C．中國大陸的火警報警電話為“119”，香港、澳門為“999”
D．一般情況下，金屬類物質著火時不宜使用二氧化碳類滅火器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于Na及其化合物的性質描述正確的是（　　）
A．Na的密度小于K的密度，故K與水反應，K不會浮在水面上
B．Na2O2具有強氧化性，用途上可用做漂白劑
C．Na2CO3俗稱“小蘇打”，可用于治療胃酸過多
D．K-Na合金因為具有很強的還原性，故可用作原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-
B．Xn+中n=l
C．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1
D．X元素的原子序數(shù)是19

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極．
（1）b極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，a極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，
C電極反應式為4Cl--4e-=2Cl2↑．
（2）若裝置B中溶液體積為100mL，假設反應前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為14，此時要恢復原溶液的濃度需加入HCl（填化學式）．
（3）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作陽極，陰極反應為Cu2++2e-=Cu．

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