16．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1021個原子，
B．0.012kg12C含有6.02×1023碳原子
C．阿伏伽德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1mol
D．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱

分析 A．物質(zhì)有的是單原子分子，有的是雙原子分子多原子分子，離子化合物等；
B．根據(jù)國際規(guī)定1mol任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)來回答；
C．依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定分析判斷；
D．物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，單位為mol；

解答 解：A．構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，如：1mol氧氣分子中含有2mol氧原子，故A錯誤；
B．國際規(guī)定1mol任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)和0.012kg12C中約含有的碳原子數(shù)目相等都是6.02×1023個，故B正確；
C．國際規(guī)定1mol任何微粒含有微粒數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)個，所以阿伏伽德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1mol，故C正確；
D．物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，單位為mol，使用物質(zhì)的量需要指明微粒種類，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的概念、單位和應(yīng)用，阿伏伽德羅常數(shù)的意義，準(zhǔn)確把握概念內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（　�。�
①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
②汞不慎灑落地面時，要先用硫磺粉覆蓋，使其化合成硫化汞后再妥善處理
③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸與廢堿中和后再排放．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于圖曲線的推測正確的是（　�。�
A．ab段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇
B．ab產(chǎn)生段的沉淀為氫氧化鎂
C．bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂
D．bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性．金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu20的物質(zhì)的量之比為2：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為4.48L
D．Cu、Cu20與硝酸反應(yīng)后剩余HN03為lmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．在圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液呈紅色．請問答下列問題：
（1）A，E分別是Na2O2，F(xiàn)eCl3（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是③④（填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素天然同位素原子A的一個原子中共有96個微粒，其中36個微粒不帶電．則A的相對原子質(zhì)量接近（　�。�
A．36B．30C．66D．60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3，還有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備FeSO4•7H2O晶體的流程如圖：

已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表所示
　Fe3+Al3+Fe2+
開始沉淀時1.53.36.5
沉淀完全時3.75.29.7
請回答下列問題：（1）酸浸時主要反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，濾渣的主要成分是SiO2
（2）檢驗(yàn)“還原“步驟中Fe3+是否被完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）
A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
（3）加FeCO3調(diào)節(jié)溶液pH至5.2～6.5（填pH范圍）其目的是除去鋁離子，防止生成氫氧化亞鐵沉淀
（4）操作X的名稱是攪拌、靜置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在l01kPa時燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生成固態(tài)Fe2O3和氣 態(tài)SO2，放出4.98×106kJ的熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
B．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
C．4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
D．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素的最外層電子數(shù)只有2個，則該元素（　�。�
A．一定是主族元素B．一定是金屬元素
C．一定是非金屬元素D．可能是金屬元素，也可能不是

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