15．利用如圖所示裝置進行實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．
如圖實驗可觀察到紅色噴泉
B．
如圖實驗可制取少量氨氣
C．
如圖實驗中逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D．
如圖實驗中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色不變

分析 A．HCl極易溶于水，溶液顯酸性；
B．碳酸銨加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳；
C．逐滴滴加稀鹽酸時，先與碳酸鈉反應；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．HCl極易溶于水，溶液顯酸性，酸遇酚酞為無色，則觀察到無色噴泉，故A錯誤；
B．碳酸銨加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制取少量氨氣，故B正確；
C．逐滴滴加稀鹽酸時，先與碳酸鈉反應，則不能立即生成氣體，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備實驗和性質(zhì)實驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注重相關(guān)反應原理與實驗相結(jié)合的訓練，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E-、C-、A-的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：H2O2+H2S=2H2O+S↓．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強堿，丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；則丙的化學式是NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
B．Mg3N2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO
C．Mg$→_{加熱}^{SO_{2}}$MgO
D．MgCl2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{熔融電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子；B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態(tài)原子核外電子有13種運動狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為3．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為四面體形，是極性分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖．
（4）B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3，但BC3經(jīng)常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列兩組熱化學方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＜△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C17H17N2O6
B．該化合物的分子中含有三種不同的官能團
C．該化合物能與氫氣發(fā)生加成反應，但不能與溴的四氯化碳溶液反應
D．該化合物能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．自然界中的水需要經(jīng)過一系列的處理后才能得到符合飲用衛(wèi)生標準的水，某水廠處理水的主要流程如圖所示：

（1）寫出一種含氯消毒劑的名稱：氯氣、漂白粉、二氧化氯等，吸附池放置有活性炭，它除能濾去不溶性物質(zhì)外，還具有吸附一些溶解了的物質(zhì)、除去異味的功能．K2FeO4是一種具有消毒殺菌、凈水雙重功能的水處理劑，簡述其凈水的原理高鐵酸根被還原生成鐵離子，鐵離子水解形成膠體有強吸附性．
（2）根據(jù)國家飲用水衛(wèi)生標準，進入配水泵的水應滿足如下兩條：
①pH范圍為6.5～8.5，自來水廠可用PH計或精密PH試紙來檢測水的pH是否符合要求．
②水的總硬度不能超過450mg•L-1，若該水廠的水經(jīng)軟化處理后，將Mg2+轉(zhuǎn)化后相當于水中的Ca2+總濃度為l．8×10-3mol•L-1，則此水是否符合我國飲用水的硬度標準符合，因為Ca2+總濃度為l．8×10-3mol•L-1=l．8×40×10-3g•L-1=72mg•L-1＜450mg•L-1 （用計算式表示判斷的依據(jù)）．
（3）水溶性聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m是一種新型高效的絮凝劑和凈水劑，某化工廠以鋁灰（主要成分為Al2O3、Al及少量的SiO2）為原料生產(chǎn)聚合氯化鋁的工藝流程如圖所示：

①酸浸過程中要攪拌并加熱到95℃左右，這樣操作的目的是提高酸浸取的速率．
②調(diào)節(jié)pH的目的是要得到聚合氯化鋁，為使得到的晶體較純凈，試劑a可以是下列物質(zhì)中的b．
a．NaOH    b．Al2O3    c．氨水   d．Na2CO3
③壓濾機的功能與實驗中的過濾器功能相同（填“相同”或“不同”），操作a的內(nèi)容是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥．其合成路線如下：

完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．→的反應類型為還原反應．
（2）實驗室中進行  →  反應實驗時添加試劑的順序為加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后加入苯．
（3）下列有關(guān)C的說法正確的是cd．（選填編號）
a．分子式為C6H6NO               b．能與溴水發(fā)生加成反應
c．遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應   d．既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應
（4）已知與的性質(zhì)相似，寫出一定條件下與NaOH溶液反應的化學方程式．
（5）滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有-NH2；③屬于酯類物質(zhì)．
（6）N-鄰苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸（H2N-CH2-COOH）為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學反應的描述正確的是（　�。�
A．銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，當1mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol
C．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-

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