5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol
C．強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-

分析 A．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
B．只有Cu、I元素的化合價(jià)變化，Cu（IO3）2為氧化劑，KI為還原劑；
C．強(qiáng)堿溶液中不能生成氫離子；
D．反應(yīng)生成亞硫酸氫銨．

解答 解：A．銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O，故A錯(cuò)誤；
B．只有Cu、I元素的化合價(jià)變化，Cu（IO3）2為氧化劑，KI為還原劑，其中2molKI不作還原劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，則當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol，故B正確；
C．強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為2ClO-+Fe（OH）2+2OH-═FeO42-+2Cl-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將過量SO2通入少量氨水中的離子方程式為SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．
如圖實(shí)驗(yàn)可觀察到紅色噴泉
B．
如圖實(shí)驗(yàn)可制取少量氨氣
C．
如圖實(shí)驗(yàn)中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D．
如圖實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．NaHCO3C．SiO2D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②$\stackrel{溴化鈉、氯酸鈉、鹽酸}{→}$
③RCOCH2R′$\stackrel{過氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的分子式為C6H6O；B的名稱是環(huán)己醇．
（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2、Cu、加熱．C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式：．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)）．
①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)       ②能使溴的CCl4溶液褪色        ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
2CH3=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3=CHCOOR+2H2O
利用乙烯為有機(jī)原料（無機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備SrCO3，工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；當(dāng)轉(zhuǎn)化完全時(shí)，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3 mol•L-1，則c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）濾液1的主要成分為Na2SO4或硫酸鈉；濾渣1的主要成分為SiO2．
（3）“除鋇”過程中硫酸不要過量，原因是硫酸過量后會(huì)生成SrSO4沉淀，降低產(chǎn)率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀過程中，溫度對(duì)Sr2+生成SrCO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響見如圖2，60℃之前，鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時(shí)獲得3SrO•Al2O3渣團(tuán)．請(qǐng)寫出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解．在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等．
Ⅰ．化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置進(jìn)行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中出現(xiàn)白色沉淀；
Ⅱ．為測(cè)硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定．
乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
待測(cè)液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$  $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$wg固體
丙方案：（通過NH${\;}_{4}^{+}$測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如圖3所示．取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
（1）甲方案中的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因?yàn)镕e2+已被空氣部分氧化，驗(yàn)證推測(cè)的方法為取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈．
（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是c
a．水    b．飽和NaHCO3溶液    c．CCl4
（4）若測(cè)得NH3（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
 操作 現(xiàn)象
 a．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=3，溶液變紅，5min后褪色
 b．向其中逐滴加入鹽酸 溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）盤閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
 操作 現(xiàn)象
 取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有人認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)．需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消    毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：
Ⅰ．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為C4H8O2．
（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式：．
（4）C+E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A；F．
（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為羥基、氯原子；寫出b所代表的試劑為氫氧化鈉水溶液．
Ⅱ．有機(jī)物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性．
（7）H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖（其他原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在國際環(huán)境問題中，一次性使用聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”極為嚴(yán)重．這種材料難分解，處理麻煩．最近研制出了一種新材料：能代替聚苯乙烯，它是由乳酸縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對(duì)環(huán)境的污染．下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是（　�。�
A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是
C．聚乳酸是一種羧酸D．其聚合方式和乙烯相同

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