【題目】已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是

A．按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱

B．通入氯氣后原溶液中一定有Fe2+被氧化

C．原溶液中Br-一定被氧化

D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br-沒有被氧化，故C錯誤；D．由上述實驗不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。

實驗順序

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

實驗順序

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

①

A + B

生成白色沉淀

④

B + C

無明顯變化

②

A + C

放出無色氣體

⑤

B + D

生成白色沉淀

③

A + D

放出無色氣體

⑥

C + D

無明顯變化

已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）A為 ，C為 。

（2）寫出下列反應的離子方程式A + B: ，A + D: ，

（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為 ，反應后得到的溶液中含有的陰離子有 。

（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中 發(fā)生了離子反應，離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mL濃度均為0. 1 mol/L的三種溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列說法正確的是

A. ①和②混合后，酸堿恰好中和，溶液呈中性 B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L

C. ①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D. 由水電離出來的c(OH-)：②>③>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是

A．加70 ℃以上的熱水，分液 B．加適量濃溴水，過濾

C．加足量NaOH溶液，分液 D．加適量FeCl3溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64S2；Z原子的L電子層的p能級上有一介空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. X與T的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強

C. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D. ZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是

A. 將足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1

B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物溶于水后，溶液呈堿性；常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中。下列說法錯誤的是

A. Z與鈉元素形成的化合物的水溶液呈堿性

B. 工業(yè)上可以采用電解YW3制備單質(zhì)Y

C. 一定條件下，W單質(zhì)與X的氫化物能發(fā)生置換反應

D. 元素Y、Z、W的單質(zhì)在一定條件下均可與燒堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中正確的是

A. 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率

B. 李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

C. 用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D. 用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式： 。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了 性質(zhì)。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

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