Question

8．下列敘述錯(cuò)誤的是
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
②陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
③H₂O、H₂S、H₂Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
④液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
⑤都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物（　　）

• A． 全部
• B． ①②③④⑤
• C． ①②③⑤
• D． ②③④

Answer 1

分析 （1）從酸性角度比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性；
（2）離子鍵既存在靜電吸引又存在靜電排斥；
（3）H₂O中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高；
（4）分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物．

解答 解：（1）如不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則不能根據(jù)酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，故（1）錯(cuò)誤；
（2）離子鍵為陰陽離子之間的靜電作用，既存在靜電吸引又存在靜電排斥，故（2）錯(cuò)誤；
（3）H₂O中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故（3）錯(cuò)誤；
（4）氫鍵只決定物質(zhì)的溶解性和熔沸點(diǎn)高低，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故（4）錯(cuò)誤；
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽等，故（5）錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素的遞變規(guī)律以及與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)機(jī)以及比較角度，題目難度不大．