18．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．鋁離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為13：10
D．原子核內(nèi)有30個中子的鐵原子：2656Fe

分析 A．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總算=16，最外層含有6個電子；
B．氯離子為陰離子，電子式中需要標出最外層的8個電子；
C．鋁離子的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10；
D．鐵原子的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，由3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為S2-的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；
B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，其正確的電子式為，故B錯誤；
C．Al3+離子中的質(zhì)子數(shù)為13、電子數(shù)為10，所以其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為13：10，故C正確；
D．原子核內(nèi)有30個中子的鐵原子的質(zhì)量數(shù)為56，該原子正確的表示方法為：2656Fe，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（5）尾氣吸收裝置E中所加試劑為氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+． 綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積減小一半
C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（　�。�
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞AD．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg•mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1B．$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
C．$\frac{10Sd}{M}$mol•L-1D．$\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數(shù)為 1NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．實驗室分別用KClO3和H2 O2制取3.2g O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA
D．常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)．請回答：
（1）甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是90%，其所需時間小于 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是AD（填字母）．
A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積
B．保持容積不變，使乙容器升溫
C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）
D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．改變外界條件可以影響化學反應(yīng)速率，針對H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分數(shù)增加的是
①增加反應(yīng)物濃度   ②增大氣體的壓強   ③升高體系的溫度   ④使用催化劑（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
②陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
③H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高
④液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
⑤都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物（　�。�
A．全部B．①②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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