Question

20．表是元素周期表的一部分．
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關問題：（請用化學符號填寫）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（用化學式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是F₂，還原性最強的是K．化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學式填寫）
（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程：．
（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是H₂S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（1）①⑥分別為N、Si；
（2）元素的最高價氧化物對應水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（3）F元素的非金屬性最強，對應單質(zhì)的氧化性最強；K的金屬性最強，Ar的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）⑦和⑩形成化合物為K₂S；
（5）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：N；Si；
（2）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性最強，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強，單質(zhì)的氧化性最強的是F₂，還原性最強的是K，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學性質(zhì)最不活潑，
故答案為：F₂；K；Ar；
（4）⑦和⑩形成化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學式是分別為H₂S、HCl，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，
故答案為：H₂S．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識及元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．