7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D均能與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B氟，E硅．
（2）D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后不是（填“是”或“不是”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵的角度解釋）只有舊化學(xué)鍵斷裂但未有新化學(xué)鍵形成．

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則M層電子數(shù)為4，故E為Si；氣態(tài)物質(zhì)EB4中B表現(xiàn)-1價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為F元素；C、D均能與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1形成化合物，考慮是H、Na與氧元素形成的化合物，且CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，應(yīng)是HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4與水，故C為H元素、A為O元素、D為Na，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則M層電子數(shù)為4，故E為Si；氣態(tài)物質(zhì)EB4中B表現(xiàn)-1價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為F元素；C、D均能與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1形成化合物，考慮是H、Na與氧元素形成的化合物，且CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4，應(yīng)是HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4與水，故C為H元素、A為O元素、D為Na．
（1）由上述分析可知，B為氟元素、E為硅元素，故答案為：氟；硅；
（2）D2A2為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）由O、H、Na三種元素組成的化合物M為NaOH，屬于離子化合物，M溶于水電離得到鈉離子與氫氧根離子，只有舊化學(xué)鍵斷裂但未有新化學(xué)鍵形成，未發(fā)生化為學(xué)變化，
故答案為：離子；不是；只有舊化學(xué)鍵斷裂但未有新化學(xué)鍵形成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷、化學(xué)鍵等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握常見元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少1個(gè)，該元素的最高正價(jià)為（　�。�
A．+7B．+5C．+3D．無最高正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子的分子，A和C形成3個(gè)原子的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子．D的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．甲可與CO2反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)是5.6L．
（3）C、D、E三種元素可組成質(zhì)量比為8：5.75：4的某種化合物．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，加入足量稀鹽酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明原溶液中含有該陰離子．
（4）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價(jià)化合物乙．乙在橡膠硫化時(shí)，可以做硫的溶劑．乙遇到水時(shí)可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價(jià)鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價(jià)鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“•”表示出與之緊鄰的碳原子
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為+236kJ/mol．

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2．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．元素周期表有十八個(gè)縱列，共十六個(gè)族
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．第2周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O3和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為60°．
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，試判斷CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理結(jié)構(gòu)為圖2中的b（填字母）．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag•cm-3．，則晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

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19．一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolA2
C．生成B的速率與生成A的速率相等
D．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請根據(jù)官能團(tuán)的不同寫出下列有機(jī)物所屬類別．

①酚
②酮
③CH3CH2Br鹵代烴
④酯
⑤醛
⑥酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表述正確的是（　　）
A．已知常溫下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，則：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
C．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2S溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，則溶解度大小關(guān)系為：Ag2S＞AgCl

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