2．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．元素周期表有十八個(gè)縱列，共十六個(gè)族
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．第2周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

分析 A．同位素的質(zhì)子數(shù)相同；
B．周期表中含18列，共16個(gè)族；
C．ⅦA族元素從上到下，非金屬逐漸減弱；
D．第2周期元素從左到右，最高正價(jià)增大，但O、F沒有正價(jià)．

解答 解：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs、133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B．元素周期表有十八個(gè)縱列，共十六個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，故B正確；
C．第ⅦA族元素從上到下，非金屬性減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．第2周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，O、F沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及同位素、周期表結(jié)構(gòu)、非金屬性比較等，把握元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，C5H12O中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化的醇類的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．H2Se（硒化氫）比H2S穩(wěn)定B．Si、Ge（鍺）均可做半導(dǎo)體材料
C．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的弱D．H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．銅片上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．能否根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O 設(shè)計(jì)成原電池，否（填“能”或“否”），原因是該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2與水反應(yīng)
B．氨氣與水反應(yīng)
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D均能與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B氟，E硅．
（2）D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后不是（填“是”或“不是”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵的角度解釋）只有舊化學(xué)鍵斷裂但未有新化學(xué)鍵形成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表述正確的是（　�。�
A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB．丙烷分子的球棍模型 
C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H12O6D．苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知“C-C”單鍵可以繞軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（圖）的烴，含苯環(huán)且處于同一平面的C原子個(gè)數(shù)最多有（　　）
A．6B．8C．12D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．干電池是日常生活中應(yīng)用非常廣發(fā)的小型電池，鋅和二氧化錳是制造干電池的主要原料，某電池廠的科研人員利用閃鋅礦（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS2和 SiO2）和鐵錳礦（主要成分是MnO2，另含少量Al2O3和SiO2），設(shè)計(jì)如圖所示的工藝流程生成鋅和二氧化錳，并獲得一系列的副產(chǎn)品（物質(zhì)中所含的水均省略）：
試回答下列問題：

（1）CuFeS2中Fe元素的化合價(jià)為+2．
（2）已知濾液A中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等陽離子．則在“酸浸”礦石粉的過程中，所得的還原產(chǎn)物是Mn2+（填離子符號(hào)，下同）：在濾液A的：“除銅”過程中，與Cu2+一并被鋅還原的金屬陽離子是Fe3+．
（3）在濾液“B”的氧化過程中，離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
加入試劑乙是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑乙可能是BC（填序號(hào)）．
A．Ba（OH）2B．ZnOC．MnCO3D．Cu2（OH）2CO3
（4）在濾液C的“電解”過程中陰極的離子方程式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；若“酸浸”時(shí)所加入的試劑甲為鹽酸，則電解所得陽極產(chǎn)物是Cl2．
（5）在濾液D的“沉鋁”過程中，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）該工藝生成流程的優(yōu)點(diǎn)很多，如：熱能耗低、不產(chǎn)生污染性氣體、獲得的副產(chǎn)品多．此外還有一個(gè)最顯著的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)品Zn、MnO2都可以循環(huán)利用．

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