實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置．在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如圖所示．某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是（）

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D


考點(diǎn)：  化學(xué)試劑的分類．

專題：  物質(zhì)的分類專題；元素及其化合物．

分析：  鹽酸、硫酸屬于酸；

石蕊、酚酞屬于酸堿指示劑；

氯化鈉屬于鹽；

氫氧化鈉屬于堿；氫氧化鉀屬于堿．

解答：  解：同類物質(zhì)應(yīng)該放在一起，氫氧化鉀屬于堿，應(yīng)該和氫氧化鈉放在一起，應(yīng)該放在D處．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查物質(zhì)的分類，藥品存放有一個(gè)原則，就是同類物質(zhì)應(yīng)該放在一起，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3，現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（　　）

　

A．

75.2mL

B．

85.5mL

C．

90.8mL

D．

100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

　

B．

元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的反應(yīng)一定是還原反應(yīng)

　

C．

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　

D．

失電子難的原子，一定容易得電子，反之成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�

　

A．

向氯水中加入有色布條一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

　

B．

新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2有漂白性

　

C．

向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

　

D．

加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式　

（2）①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱　　

②裝置B中盛放的試劑名稱為　　，

③裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是　　

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置中應(yīng)放入　　（填寫試劑或用品名稱）．

（4）漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效的化學(xué)方程式　　

（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得　　g漂白粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

    A．             MgCl2晶體           B． NaCl溶液        C． 液態(tài)HCl  D． 熔融的KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

    A．             16g B．             32g C．             64g/mol  D． 32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

僅①③

B．

僅②⑤

C．

僅④

D．

僅③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列給出14種元素的電負(fù)性：

元素      Al   B    Be   C    Cl   F    Li   Mg     N    Na   O    P    S    Si

電負(fù)性    1.5  2.0  1.5  2.5  3.0  4.0  1.0  1.2    3. 0 0.9  3.5  2.1  2.5  1.8

請(qǐng)運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題．

（1）同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸   ；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸   ．所以，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈   變化．

（2）短周期元素中，由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：    ．

（3）表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Li和  、Be和  、B和  ，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是   ，寫出Be（OH）2與強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：   ．

（4）一般認(rèn)為，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價(jià)化合物．

離子化合物   、共價(jià)化合物   ．

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