【題目】科研人員研制出透氧膜，它允許e-和O2-同時通過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.CO在a側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時，就會消耗22.4L CO

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意判斷該裝置是原電池，該裝置連續(xù)分解水制H2的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2，由原電池的“電子不下水，離子不上岸”規(guī)律可知：該裝置的透氧膜是內(nèi)電路，根據(jù)O2-由a→b判斷a側(cè)電極為正極、b側(cè)電極為負(fù)極，即負(fù)極原料CO在b側(cè)；正極原料H2O得電子生成H2和O2-，故a側(cè)電極反應(yīng)式為H2O+2e-=H2↑+O2-，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，負(fù)極原料CO在b側(cè)，故A錯誤；

B．結(jié)合分析，b側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，a側(cè)電極的反應(yīng)式：H2O+2e- = H2↑+ O2-，故B錯誤；

C．根據(jù)裝置圖所示，利用太陽能將水在透氧膜上轉(zhuǎn)化氫氣，實現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．根據(jù)a側(cè)電極反應(yīng)式為H2O+2e-=H2↑+O2-，當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時，會消耗1mol水，結(jié)合電池總反應(yīng)：CO+H2O=CO2+H2，同時會消耗1mol CO，標(biāo)況下的體積為22.4L，但題中為指明狀態(tài)條件，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏( CaSO42H2O)的常用流程如下：

下列說法正確的是

A.Mn(OH)2、MnO32-在過程I、II中均起催化劑作用

B.過程I中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O

C.將10L上清液中的S2 -轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為480 mg·L-1)，理論上共需要0.03mol的O2

D.常溫下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02 ×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.NaOH溶液需要用膠塞試劑瓶盛裝：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3+H2O

B.鋁與濃硫酸反應(yīng)：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

C.檢驗涉及的反應(yīng)：+OH-NH3·H2O

D.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為H2(g)和O2(g)生成H2O(g)過程中的能量變化。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B.2 mol O(g)原子結(jié)合成O2(g)時，吸收498kJ能量

C.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時，放熱245kJ

D.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時，釋放的熱量小于245kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯、環(huán)氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途廣泛，回答下列問題：

已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0

Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

Ⅲ．2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3

(1)若反應(yīng)Ⅲ是在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行，則ΔH3______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJ·g-1，則△H2=________kJ·mol-1。

(3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0中，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol O2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過10min 反應(yīng)達(dá)到平衡，CH2=CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%，則0~10min內(nèi)，v(O2)=_________，=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是________(填字母)。

A．由圖1可知，進(jìn)料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度的影響不大

B．由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉(zhuǎn)化率下降，主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C．若進(jìn)料氣中氧氣比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低，其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水

圖1環(huán)氧乙烷選擇性與進(jìn)料氣體初始溫度關(guān)系 圖2乙烯轉(zhuǎn)化率-環(huán)氧乙烷選擇性與進(jìn)料氣體流速關(guān)系

(5)一種以天然氣為物燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%～10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質(zhì)。

a極上的電極反應(yīng)式為_____________；若電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為_____________ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質(zhì)，一種合成該物質(zhì)的路線如下：

（1）ClCH2CH2C1的名稱是____________。

（2）E中不含氧的官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）C的分子式為__________，B→C的反應(yīng)類型是____________。

（4）篩選C→D的最優(yōu)反應(yīng)條件(各組別條件得到的D的產(chǎn)率不同)如下表所示：

組別

加料溫度

反應(yīng)溶劑

AlCl3的用量(摩爾當(dāng)量)

①

-30~0℃

1 eq

②

-20~-10℃

1 eq

③

-20~-10℃

ClCH2CH2Cl

1 eq

上述實驗篩選了________和________對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。此外還可以進(jìn)一步探究___________對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。

（5）M為A的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為1：1：2：2；③1 mol M只能與1mol NaOH反應(yīng)。

（6）結(jié)合上述合成路線，寫出以、CH3I和SOCl2為基本原料合成的路線圖。(其他所需無機試劑及溶劑任選)

已知，RCOOHRCOCl。

____________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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