【題目】下列離子方程式正確的是
A.NaOH溶液需要用膠塞試劑瓶盛裝:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B.鋁與濃硫酸反應(yīng):2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C.檢驗涉及的反應(yīng):+OH-NH3·H2O
D.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng):+2H+=S↓+SO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
A. NaOH溶液能夠與玻璃成分中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液,離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,A錯誤;
B. 常溫下,鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化,鋁與稀硫酸反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑,B錯誤;
C.一水合氨受熱易分解,銨根離子與強堿加熱反應(yīng)生成氨氣,檢驗涉及的反應(yīng):+OH-NH3↑+H2O,C錯誤;
D. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng),生成單質(zhì)硫和二氧化硫:+2H+=S↓+SO2↑+H2O,D正確。
答案為D。
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【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖,它屬于( )
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,某化學(xué)小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程,下列說法不正確的是
A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶
B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強,使溶液順利滴下
D. 實驗開始后,應(yīng)先打開K1一段時間,然后再打開K2
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【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進行了以下實驗:
實驗一:為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表。
(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無色)
實驗序號 | 體積V/mL | 藍色褪去時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是___________________
實驗二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,為證明該反應(yīng)存在一定的限度,他們設(shè)計了如下實驗:
①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。
②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4 ,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。
根據(jù)①②的現(xiàn)象,/span>他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應(yīng)限度。
(2)指導(dǎo)老師指出上述實驗①不合理,其原因是_______________ ; 你的改進方案是________(簡要寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。
(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況,還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負(fù)極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L
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【題目】有機物鄰二乙烯苯廣泛用于制造離子交換樹脂,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于鄰二乙烯苯的說法不正確的是
A.1 mol鄰二乙烯苯含有5 mol碳碳雙鍵
B.所有的原子可能在同一平面
C.能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯環(huán)上的二氯代物有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))
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【題目】科研人員研制出透氧膜,它允許e-和O2-同時通過,可實現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣,工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.CO在a側(cè)上反應(yīng)
B.b側(cè)的反應(yīng)式:H2O+2e- = H2↑+ O2-
C.該透氧膜可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化
D.當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時,就會消耗22.4L CO
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【題目】為了探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),且有一定的限度,某化學(xué)小組進行了兩組實驗:
(1)請寫出KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:______;
實驗I:探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
步驟1:設(shè)計如下圖原電池裝置,接通靈敏電流計,指針向左偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計指針總是偏向電源正極),隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/span>
步驟2:當(dāng)指針讀數(shù)變零后,向甲中加入少量FeCl2固體,向乙中加入少量碘固體;
(2)若靈敏電流計出現(xiàn)_________(答現(xiàn)象),則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實驗結(jié)論:該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
(3)根據(jù)以上實驗結(jié)論解釋步驟1中“最后讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”的原因_______;
(4)加入FeCl2和碘固體后,正極的電極反應(yīng)式為______;
實驗II:證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度。
步驟3:取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于試管,滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL,振蕩;
步驟4:取少量反應(yīng)后的溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,充分振蕩;
(5)觀察到的現(xiàn)象是________;
步驟5:另取少量反應(yīng)后的溶液,滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液,振蕩,產(chǎn)生黃色沉淀,則證明該反應(yīng)有一定限度。
(6)但有同學(xué)認(rèn)為步驟5現(xiàn)象不能證明得出的結(jié)論,原因是______,修正實驗方案后得到結(jié)論:該反應(yīng)有一定的限度。
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【題目】將無機碳轉(zhuǎn)化為有機化合物是目前研究的熱點,也是減少CO2和CO的有效措施之一,對環(huán)境的保護起到了積極作用。
I.二氧化碳催化加氫甲烷化工藝是利用氨還原CO2,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H1。
(1)已知:H2(g)的燃燒熱H2=-285.8kJ·mol-1,CH4(g)的燃燒熱H=-890.3kJ·mol-1,則△H1=________kJ·mol-1。
(2)測得該反應(yīng)的吉布斯自由能(G=H-TS)隨溫度的變化曲線如圖甲所示,為使CO2順利轉(zhuǎn)化為CH4,反應(yīng)應(yīng)在___下進行。
II.一氧化碳催化加氫制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)。
(3)圖乙是反應(yīng)中部分物質(zhì)的濃度隨時間t的變化情況,0~10min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為_______________。
(4)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖丙所示。
①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。
②比較圖丙中A、C兩點,平衡常數(shù)KA__________(填“>”“<”或“=")KC。
③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)點A時,容器的體積為20L,T1℃時平衡常數(shù)KA=______
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