Question

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式

 

；
②將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是

 

．
（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_SP=8.1×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP

 

，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：推斷題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）若A是淡黃色化合物，且A能和D反應(yīng)生成B，則A是Na₂O₂；常溫下D是無色氣體，且能和過氧化鈉反應(yīng)，則D是CO₂，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，則C是NaOH，碳酸鈉和堿反應(yīng)生成NaOH，則E是堿，結(jié)合鹽的性質(zhì)結(jié)合溶液酸堿性決定；
（2）二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaCO₃，則F是BaCO₃，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算碳酸鈣離子濃度．

解答： 解：（1）若A是淡黃色化合物，且A能和D反應(yīng)生成B，則A是Na₂O₂；常溫下D是無色氣體，且能和過氧化鈉反應(yīng)，則D是CO₂，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，則C是NaOH，碳酸鈉和堿反應(yīng)生成NaOH，則E是堿，①二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
②根據(jù)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑知，Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃、NaHCO₃轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上Na₂CO₃需要的HCl大于NaHCO₃，所以溶液中還存在NaOH；
a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO₃和NaCl，氯化鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和氯離子不水解，NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，水和碳酸氫根離子都電離生成氫離子，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），根據(jù)元素守恒知c（Na⁺）＞c（Cl^-），根據(jù)圖象知，NaOH需要HCl和碳酸鈉需要HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)原子守恒知，生成氯化鈉的物質(zhì)的量和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)元素守恒知，溶液中離子濃度大小順序是，故答案為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）； 
（2）二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaCO₃，則F是BaCO₃，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算碳酸鈣離子濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，溶液中c（CO₃^2-）=

8.1×10-9

0.1

mol/L=8.1×10^-8mol/L
，故答案為：不變；8.1×10^-8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物推斷，涉及離子濃度大小比較、難溶物的溶解平衡原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的顏色及結(jié)構(gòu)確定物質(zhì)，再結(jié)合溶度積常數(shù)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是判斷a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，題目難度中等．