對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱、分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用
 
方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去乙醇中溶解的食鹽可采用
 
的方法．
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．
（4）除去鎂中的雜質(zhì)鋁所用試劑
 
，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）CaCO3不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離；
（2）乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純；
（3）碳酸鈣不穩(wěn)定，加熱可生成氧化鈣；
（4）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
解答： 解：（1）CaCO3不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：過(guò)濾；
（2）乙醇易揮發(fā)，而實(shí)驗(yàn)難揮發(fā)，則可用蒸餾的方法提純，故答案為：蒸餾；
（3）碳酸鈣不穩(wěn)定，加熱可生成氧化鈣，則可用加熱的方法除雜，故答案為：加熱；
（4）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：NaOH溶液； 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）．
（2）產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是
  物質(zhì)類別 分類依據(jù)
A 酸 電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子
B 堿性氧化物 是否屬于金屬氧化物
C 膠體 能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D 強(qiáng)電解質(zhì) 水溶液中能否完全電離
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價(jià)升高
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、一種元素的原子在失去電子的同時(shí)必定有另一種元素的原子得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子．
①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式
 
；
②將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．
（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP
 
，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達(dá)菲的原料．鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中（如圖1）．下列關(guān)于這兩種有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
 
．

A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量相同
E．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的量相同
（II）近年來(lái)，金屬有機(jī)化合物的研究越來(lái)越引起化學(xué)家的重視，其研究成果已應(yīng)用于有機(jī)合成．
（一）二茂鐵[Fe（C5H5）2]是鐵的一種金屬有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)如圖2
（E表示鐵），其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯(cuò)誤
地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)，在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有
 
種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有
 
種峰．
（二）Grignard試劑是鎂的一種金屬有機(jī)化合物，它的合成方法是：
RX+Mg
乙醚
RMgX（Grignard試劑）
生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇（如圖3）：
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖4：（提示：H的一氯代物只有3種）
請(qǐng)按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，它是圖示中的哪種物質(zhì)
 
（填A(yù)～J的符號(hào)）．
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
A→B：
 
．
（4）圖示中的二元酸的名稱是
 
；I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物．試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某化學(xué)興趣小組進(jìn)行不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芴骄康难b置．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置
 
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極．
 

（3）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)短暫時(shí)間后向相反的方向偏轉(zhuǎn)，燒杯中的溶液逐漸變藍(lán)．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
 
．
②整個(gè)過(guò)程中，作負(fù)極的電極是
 
．
③上述現(xiàn)象引起了該興趣小組的很大興趣，有的同學(xué)認(rèn)為老師在上原電池新課時(shí)講的“較活潑的電極作原電池的負(fù)極”有錯(cuò)誤，有的同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有錯(cuò)．請(qǐng)簡(jiǎn)單談?wù)勀愕目捶ǎ?div id="xj9d1nj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）．主要反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
（1）寫出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（2）工業(yè)上可利用CH3OH（g）制備CH3OCH3（g），寫出熱化學(xué)方程式
 
．
（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到平衡后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過(guò)程．
（4）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在KOH（aq）介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有ag無(wú)色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產(chǎn)物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應(yīng)后，打開(kāi)容器放出殘留氣體，回答下列問(wèn)題：
（1）若容器中固態(tài)質(zhì)量增加ag，則該無(wú)色氣體的成分為
 
．
（2）若固體質(zhì)量增加量大于ag，則氣體的成分可能為
 
、
 
、
 
．
（3）容器中可能的反應(yīng)有
 
，
 
，
 
．

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