微粒的檢驗(yàn)常用方法有三種：                                                    
檢驗(yàn)方法
沉淀法
顯色法
氣體法
含義
反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解
反應(yīng)中有顏色變化
反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
下列微粒的檢驗(yàn)方法不合理的是
A．NH4＋：氣體法   B．Cl－：沉淀法   C．I2 ：顯色法   D．SO：氣體法
D

試題分析：檢驗(yàn)SO的試劑是鹽酸和氯化鋇，屬于沉淀法，D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該類試題學(xué)生需要明確的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
C．100mL 1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA
D．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中：
（1）肯定存在的離子是            ，
（2）肯定不存在的離子是          。
（3）可能存在的離子是         。
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁分別是、、、四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（     ）
A  H+  Na+  NO3-  SO42-         B  Na+  CO32-  Cu2+    Cl-    
C  K+   Na+   Cl-   SO42-       D  K+  Cl-  Ba2+  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（   ）
A．在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D．在N點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是
A．K+、Na+、ClO—、H+B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
B．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、Ca2＋、I－、NH4＋
C．0.1mol·L－1AlCl3溶液：K＋、HCO3－、SO42－、NO3－
D．c(OH－)/c(H+)=l×l014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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