向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（   ）
A．在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D．在N點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
C

試題分析：醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，M點(diǎn)溶液顯中性，A不正確；根據(jù)滴定前氫氧化鈉的pH可知?dú)溲趸c的濃度是0.1mol/L，而醋酸是弱酸，溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L，B不正確，C正確；在N點(diǎn)溶液顯酸性，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)圖像，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力與創(chuàng)新思維能力，也有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力與學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，滴入過(guò)量溴水后仍能大量共存的是
A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―
B．Ag+、Al3+、H+、NO3―
C．Na+、K+、SO42－、SO32－
D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在檢驗(yàn)SO42-的過(guò)程中，下列操作中正確的是
A．先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，能大量共存的離子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

微粒的檢驗(yàn)常用方法有三種：                                                    
檢驗(yàn)方法
沉淀法
顯色法
氣體法
含義
反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解
反應(yīng)中有顏色變化
反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
下列微粒的檢驗(yàn)方法不合理的是
A．NH4＋：氣體法   B．Cl－：沉淀法   C．I2 ：顯色法   D．SO：氣體法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是     g
Ⅱ：（6分）實(shí)驗(yàn)室用4.35gMn02與l00 mL11mol／L的濃鹽酸(足量)反應(yīng)制取氯氣。 試計(jì)算：
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解)
(2)將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量。(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+ + OH－ = H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是
A．氫氧化鐵與硝酸B．澄清石灰水與鹽酸
C．燒堿與醋酸D．氫氧化鋇與稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：
三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開(kāi)五種離子。則溶液①、②、③、④是(     )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

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