3.工業(yè)制H2SO4時,對SO2凈化和干燥的目的是( 。
①除塵,避免催化劑中毒;②洗滌,避免催化劑中毒;③干燥,避免催化劑中毒; ④干燥,避免設(shè)備腐蝕.
A.①②③B.①②④C.①④D.①②③④

分析 工業(yè)制備硫酸時,生成的二氧化硫中含有砷、水等雜質(zhì),二氧化硫在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫,應(yīng)避免催化劑的中毒,以此解答該題.

解答 解:工業(yè)制備硫酸時,生成的二氧化硫中含有砷、水等雜質(zhì),二氧化硫在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫,可先除塵、洗滌,避免,以避免催化劑的中毒,并且干燥,避免腐蝕設(shè)備,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查硫酸的工業(yè)制備,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,注意把握硫酸的制備原理以及流程,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述.在基態(tài)14C原子中,核外存在2對自旋方向相反的電子.O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是O(填元素符號),其中磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖(已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃):
①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸,然后加入13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小心加熱.使其充分反應(yīng).
回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O.
(2)反應(yīng)時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為Br2
(3)為了更好的控制溫度,除用圖示的小火加熱外,更好的加熱方式為水浴加熱.
(4)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可以選擇下列試劑中的C(填序號).
A.NaOH溶液      B.H2O     C.Na2SO3溶液     D.CCl4
所需的主要玻璃儀器為分液漏斗,要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無水CaCl2,再進(jìn)行蒸餾(填操作名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖,請回答:
Ⅰ、燒瓶中加入的兩種試劑是乙醇、濃硫酸.
Ⅱ、寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用排水法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物.如圖是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖:
(1)試劑A的化學(xué)式是H2SO4;操作I的名稱是過濾;
(2)操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;用到的儀器有:酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗和三角架.
(3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑B最好選用B(填選項(xiàng)序號).
A.酸性KMnO4溶液       B.雙氧水        C.濃硝酸          D.氯水
寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方式:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
(4)已知
物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時的pH2.34.8
完全沉淀時的pH3.76.7
試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離.試劑C宜選用D(填選項(xiàng)序號);
A.稀硫酸          B.NaOH溶液          C.氨水          D.CuCO3
為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7~4.8.
(5)溶液c中含有的兩種金屬陽離子,若用色譜分析法檢驗(yàn),固定相是附著在濾紙上的水,濾紙的作用是惰性支持物.在流動相中分配較少的離子是Cu2+、氨熏后的顏色是深藍(lán)色,其氨熏時的離子方程式為Cu2++4NH3•H20═[Cu(NH34]2++4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2,有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫.A.品紅溶液  B.NaOH溶液  C.濃硫酸  D.高錳酸鉀酸性溶液.試完成下列問題:
(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑是①A,②B,③A,④D.
(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))
(2)能說明SO2存在的現(xiàn)象是①中品紅褪色.
(3)使用裝置②的目的是除去乙烯中的SO2
(4)使用裝置③的目的是檢驗(yàn)SO2是否除凈.
(5)確證乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色,④中KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.硒是人體必需的微量元素,它在元素周期表中的位置如圖所示.
(1)硒(Se)的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SeO4;該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,請寫出1mol硒與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式H2(g)+Se(s)═H2Se(g)H=+29.7kJ/mol
a.+99.7kJ•mol-1         b.+29.7kJ•mol-1c.-20.6kJ•mol-1       d.-241.8kJ•mol-1
(2)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示.試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點(diǎn),并回答下列問題.
同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,E值增大.但個別元素的E值出現(xiàn)反,F(xiàn)象.試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是ac(填寫編號,多選倒扣)
a、E(砷)>E(硒)
b、E(砷)<E(硒)
c、E(溴)>E(硒)
d、E(溴)<E(硒)
估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍419<E<738.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g);有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下.
化學(xué)鍵 C-HC=CC-CH-H
鍵能(kJ/mol) 414.4 615.3347.4 435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+125kJ/mol.
(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4(S)+5O2(g)=P4O10(S).已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下
化學(xué)鍵P-PP-OP=OO-OO=O
鍵能(kJ/mol) abcde
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=819kJ•mol-1;
(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-195.0kJ•mol-1
②N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)++N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知某指定反應(yīng)物(A)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的數(shù)學(xué)表達(dá)式可用下式表示:α=$\frac{A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%
下列各項(xiàng)敘述中,表明平衡肯定發(fā)生移動的是(  )
A.反應(yīng)混合物的濃度改變B.反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
C.正、逆反應(yīng)速率改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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同步練習(xí)冊答案