4．8g CH4中約含有3.01×1023個(gè)分子、含有5mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算該題．

解答 解：n（CH4）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，N（CH4）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，含有的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，V（CH4）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：3.01×1023；5；11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．油脂密度比水小，難溶于水，易溶于汽油、乙醚等有機(jī)溶劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在
B．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
C．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）為0.04 mol•L-1．
Ⅱ．某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
②計(jì)算并稱量所需的NaClO固體；
③向容量瓶中加蒸餾水至液面與刻度線相平；
④將NaClO加入100mL 燒杯中，并加適量水溶解；
⑤洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌后溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
⑥振蕩搖勻；
⑦顛倒搖勻．
（1）完成上述實(shí)驗(yàn)，圖乙所示的儀器中，還需要添加的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（2）步驟②中計(jì)算所需要NaClO的質(zhì)量為148.9 g；
（3）實(shí)驗(yàn)的先后順序應(yīng)為②④①⑤⑥③⑦（填寫序號(hào)）；
（4）在步驟①中，為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；
（5）在進(jìn)行步驟③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意的問題是待溶液離刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加；
（6）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是BE．
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．進(jìn)行步驟③操作時(shí)，俯視刻度線
C．缺少步驟⑤
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
E．缺少步驟⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水、分液．
②苯酚（苯）加足量NaOH溶液，分液，向下層液體中通入CO2，靜置后再分液，取下層液體．
寫出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知：T℃溫度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃溫度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入適當(dāng)濃硫酸得到混合溶液R（滴入濃硫酸時(shí)忽略溶液體積的變化），若R溶液中c（SO42-）=0.05mol/L，則R溶液中c（B-）約為④（填序號(hào)）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10-4 mol/L ④1×10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．常溫下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C．水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)．幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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