Question

16．已知：T℃溫度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃溫度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入適當(dāng)濃硫酸得到混合溶液R（滴入濃硫酸時(shí)忽略溶液體積的變化），若R溶液中c（SO₄^2-）=0.05mol/L，則R溶液中c（B^-）約為④（填序號(hào)）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10^-4 mol/L ④1×10^-5 mol/L．

Answer 1

分析 溫度不變，HB的電離平衡常數(shù)不變，K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{-}）}{c（HB）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-0.001}$=10^-5，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，則硫酸電離出來(lái)的c（H⁺）=0.1mol/L，據(jù)此分析計(jì)算．

解答 解：向0.1mol/L HB酸溶液中加入適當(dāng)濃硫酸，抑制了HB的電離，HB電離出來(lái)的氫離子和B離子濃度小于0.001mol/L，硫酸電離出來(lái)的c（H⁺）=0.1mol/L，HB的電離平衡常數(shù)不變，K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{-}）}{c（HB）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-0.001}$=10^-5不變，則有$\frac{c（{B}^{-}）×0.1}{0.1}$=10^-5，所以從c（B^-）=10^-5，故答案為：④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了據(jù)電離平衡常數(shù)的計(jì)算，注意電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變其值不變，題目難度不大．