采用惰性電極從、、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并電解：

（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為________；

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為________；

（3）若兩極均放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)可能為________；

（4）若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為________。

 

答案：
解析：

（1）H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2  （2）CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3  （3）HCl  BaCl2

（4）CuCl2

 


提示：

（1）       電解、、均相當于電解水，生成氫氣和氧氣。

（2）       既能與共存，又能在陰極生成氧氣。

（3）       兩極均放出氣體，且體積比為1∶1，則相當于電解鹽酸。

（4）       只有氯化銅符合題意，兩種元素分別比氫元素和氧元素易被還原和氧化。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖1．

（1）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，圖2是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩點錯誤請指出：
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況，假設氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖3所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學式），②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
（4）圖4欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理
B
B
．
A．化學平衡 B．綠色化學 C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應
（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
以上設計合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH 和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O、
CuO+2H+═Cu2++H2O、
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（寫其中2個）
（2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個一OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
4OH--4e-═O2+2H2O
4OH--4e-═O2+2H2O

（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應式為_____。

（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。

（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為           。

Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H2；E．恒壓時，充入He；F．從體系中分離出CH3OH

（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H2的反應速率為      ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達到化學平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

 

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