某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒　
②可以跟溴加成　
③可以將KMnO4酸性溶液還原　
④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)　
⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)　
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)．
A、①③B、③⑥C、④⑥D、④⑤
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：①為烴的含氧衍生物，可以燃燒生成二氧化碳和水，故不選；　
②含碳碳雙鍵，可以跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；　
③含碳碳雙鍵，可以將KMnO4酸性溶液還原，故不選；　
④酚-OH的酸性很弱，不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，故選；　
⑤含酚-OH，可以跟NaOH溶液反應(yīng)，故不選；　
⑥酚-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚和烯烴性質(zhì)的考查，注意能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NO2通入AgNO3溶液中：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
B、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、過(guò)量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3?H2O
D、銅片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C6H12O2的有機(jī)物，已知它在NaOH溶液及在稀硫酸中均能發(fā)生反應(yīng)，則符合此條件的該有機(jī)物最多有（　�。�
A、20種B、9種
C、7種D、25種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是（　�。� 
A、此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度不變
B、燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O
C、若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉
D、電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是（　　）
A、電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量
B、6.29 Na2O 和7.89 Na2O2中所含的離子數(shù)
C、11.2L N2與14g CO氣體所含有的原子數(shù)
D、20g重水（D2O）與34g NH3所含有的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)
B、植物油通過(guò)氫化反應(yīng)制人造脂肪源
C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、在苯中滴入溴水，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A、常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性
D、某紅棕色氣體通入中，水溶液為酸性，說(shuō)明該氣體為NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　　）
A、2.5 mol
B、4.5 mol
C、0.6 mol
D、1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向1mL 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中加入3mL飽和NaF溶液，再加入1mL 3mol?L-1氨水，沒(méi)有生成白色沉淀，其最主要的原因是（　�。�
A、3mol?L-1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)
B、NaF溶液堿性較強(qiáng)，Al3+完全反應(yīng)生成AlO2-，而AlO2-不能與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3
C、氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應(yīng)
D、Al3+與F-結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒(méi)有Al3+

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