若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　　）
A、2.5 mol
B、4.5 mol
C、0.6 mol
D、1.5 mol
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：由碳原子守恒計算取代物的物質(zhì)的量，氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，從氫原子守恒的角度分析．
解答： 解：4種氯代烴的物質(zhì)的量相等，即各有0.15mol，
由于氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，所以參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于生成的氯代烴中氯原子的物質(zhì)的量，所以所需的氯氣的物質(zhì)的量為：0.15mol×1+0.15mol×2+0.15mol×3+0.15mol×4=1.5mol，
故選D．
點評：本題考查的是甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，題目難度不大，注意把握氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中硫元素只顯氧化性的是（　　）
A、2Al+3S
 △ 
.
 
Al2S3
B、S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2H2O+3SO2↑
C、H2S
  △  
.
 
 H2+S
D、3S+6NaOH
  △  
.
 
2Na2S+Na2SO3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒　
②可以跟溴加成　
③可以將KMnO4酸性溶液還原　
④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)　
⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)　
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)．
A、①③B、③⑥C、④⑥D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于該元素敘述正確的是（　�。�
A、是金屬元素
B、是ⅡA族元素
C、其最高價為+2價
D、不能準(zhǔn)確判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的Y元素可能位于（　�。�
①ⅡA    ②ⅢA　 �、邰鬉　 �、堍馚    ⑤ⅡB　　�、蔻驜．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1
B、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）═
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3?H2O的電離方程式是
 
．
（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為
 
．

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