Question

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-4，Ka₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，Ka₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11，Ka（HClO）=4.0×10^-8，則下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時，0.1mol．L^-1的酸性溶液比0.1mol．L^-1的醋酸溶液的K值小
• B、25℃時，甲基橙滴入0.1mol．L^-1醋酸溶液中，溶液呈黃色
• C、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，醋酸鈉溶液，醋氯酸鈉溶液pH．pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
• D、新制氯水中有次氯酸，水和氯氣分子，所用新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答： 解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為

1.75×10-4×0.1

mol/L，則溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯誤；
C．酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]，故C正確；
D．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．