【題目】[化學選修5:有機化學基礎(chǔ)]

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OHR、R′、R′′代表烴基);

R、R′代表烴基);

1的反應(yīng)類型是________。

2的化學方程式為________

3PMMA單體的官能團名稱是________________。

4F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學方程式為________。

5G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

6)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a為酯化反應(yīng)

bBD互為同系物

cD的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4 mol NaOH

7J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是________。

8)寫出由PET單體制備PET聚酯(化學式為C10nH8nO4n C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式________________________________________________

【答案】加成反應(yīng) 碳碳雙鍵 酯基 a、c

【解析】

1)根據(jù)合成路線可知,為乙烯與溴的加成反應(yīng)生成A12-二溴乙烷;

212-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的水解反應(yīng)生成乙二醇。化學方程式為;

3)由PMMA的結(jié)構(gòu)可知,PMMA為烯酯類加聚反應(yīng)產(chǎn)物,故其單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基;

4F為醇催化氧化生成,其核磁共振氫譜顯示只有一組峰結(jié)構(gòu)對稱,則E2-丙醇,F為丙酮,故的化學方程式為;

5G由丙酮在i:HCN/OH-,ii: H2O/H+作用下生成,由題目信息可知其結(jié)構(gòu)簡式為;

6a與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成PMMA單體,故a正確;

bB為乙二醇,D為甲醇,二者不是同系物,故b錯誤;

cD為甲醇,分子間可產(chǎn)生氫鍵,所以其沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高,故c正確;

d1 mol中含2mol酯基,所以與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗2 mol NaOH,故d錯誤;答案選a、c;

7J2-甲基丙烯酸,其同分異構(gòu)體中具有碳碳雙鍵與羧基,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是;

8)根據(jù)題干信息可知,由PET單體制備PET聚酯的化學方程式為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12008年北京奧運會主體育場的外形好似鳥巢”(The Bird Nest),有一類化學物質(zhì)也好似鳥巢,如化學式是B5H9的五硼烷(如圖)。 請問1mol五硼烷的質(zhì)量是________g。

214C相對原子質(zhì)量為14,含有6個質(zhì)子,8個中子和6個電子,NA為阿伏加德羅常數(shù),1mol14CH4分子中所含中子數(shù)為_________,7g14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為___________,17g 14CH3+所含電子數(shù)為____________

3)現(xiàn)有兩組混合物:溴水 ②39%的乙醇溶液(乙醇的沸點為78.4℃),分離以上各混合物的正確實驗方法依次是_____________ 、____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下

(1) ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色,除去雜質(zhì)氣體可選用_________

A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水

(2) 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是_________

A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

C.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

(3) 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W反應(yīng)方程式為______________________。

(4) 我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學方程式是 __________________,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________。

(5) 科學家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學反應(yīng)方程式為_____________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩,原因?/span> _________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如果把的相對原子質(zhì)量定義為24,以所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),則在標準狀況時下列數(shù)值肯定不變的是(

A.濃硫酸()的物質(zhì)的量濃度

B.常溫下氯化鈉的溶解度

C.標準狀況下氣體摩爾體積.

D.1克拉鉆石所含的C原子的物質(zhì)的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂粉精是常用的消毒劑。

1)工業(yè)上制取漂粉精的化學方程式為______________________,在使用漂粉精時,為了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量________________.

2)漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是___________、_______________(用化學方程式表示)

3)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是__________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Cl270℃的NaOH水溶液中,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可生成NaClONaClO3現(xiàn)有63.9g Cl2,將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反應(yīng)完全后測得溶液中NaClONaClO3的物質(zhì)的量比為41,并得到500mL溶液。

1)寫出Cl270℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應(yīng)的化學方程式______。

2)計算完全反應(yīng)后溶液中NaClO、NaClO3物質(zhì)的量濃度__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水.

(1)操作①需要加快反應(yīng)速率,措施有充分攪拌和______(寫一種).碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______

(2)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至______;宜用的試劑為______

A.1.5B.3.7C.9.7D.氨水E.氫氧化鍶粉末F.碳酸鈉晶體

(3)操作③中所得濾渣的主要成分是______(填化學式)

(4)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是______

A5060B80100C100℃以上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實驗流程如圖:

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示。回答下列問題:

物質(zhì)

對水的相對密度

沸點

溶解性

苯甲醇

1.04

205.7

微溶于水,易溶于乙醚

苯甲酸

1.27

249

微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醚

乙醚

0.71

34.6

與水互不相溶

1)操作①中,需要用到的玻璃儀器除燒杯外,還有____。操作①后,苯甲醇在容器中混合物的_____(”)層。

2)乙醚層用10Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4,作用是______。操作②的裝置如圖,指出該裝置圖中兩個錯誤:______

3)操作③是______,操作④是______。

4)取106.00g苯甲醛反應(yīng),若苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80%,乙醚的萃取率為100%,洗滌等過程損失率為10%,則最終可制得苯甲醇___g(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如表所示,已知A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為21EC、D同周期,它的原子序數(shù)比B6。

回答下列問題:

A

B

C

D

(1)人的汗液中含有D的簡單離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,元素C在元素周期表中的位置是______C的最高價氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是______。

(2)A的最高價氧化物的化學式為_____,所含的化學鍵類型是______(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為____,它是______(填“酸性”或“兩性”或“堿性”)化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(4)加熱時,B的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應(yīng)的化學方程式為(用具體的化學式表示)______

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