Question

【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如表所示，已知A原子最外層電子數與次外層電子數之比為2：1。E和C、D同周期，它的原子序數比B多6。

回答下列問題：

A	B
		C	D

(1)人的汗液中含有D的簡單離子，其離子結構示意圖為______，元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高價氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是______。

(2)A的最高價氧化物的化學式為_____，所含的化學鍵類型是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

(3)E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____，它是______（填“酸性”或“兩性”或“堿性”）化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______。

(4)加熱時，B的最高價氧化物對應水合物的濃溶液與單質A反應的化學方程式為(用具體的化學式表示)______。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅥA族 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 CO2 共價鍵 Al(OH)3 兩性 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如下表，A位于第二周期，A原子最外層電子數與次外層電子數之比為2：1，則其最外層電子數是4，A為C元素，則B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，E和C、D同周期，它的原子序數比B多6，則E是13號的Al元素。

根據上述分析可知A是C元素，B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，E是Al元素。

(1)D是Cl元素，Cl原子獲得1個電子生成Cl-，Cl-離子結構示意圖為；元素C是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，所以S位于元素周期表第三周期第VIA族。C的最高價氧化物的水化物是H2SO4，由于濃硫酸的密度比水大，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，屬于濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

(2)A是C，C原子最外層有4個電子，所以C元素的最高價氧化物是CO2，CO2分子中C原子和O原子之間通過共價鍵結合，使分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構；

(3)E是Al元素，原子最外層有3個電子，其最高價氧化物對應的水化物的化學式是Al(OH)3，Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，其最高價氧化物對應的水化物的化學式是Al(OH)3既能與強酸反應產生鹽和水，也能與強堿溶液反應產生鹽和水，是一種兩性氫氧化物；Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應產生NaAlO2和H2O，該反應的離子方程式為：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O；

(4)B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液是濃HNO3，該物質具有強的氧化性，在加熱時濃硝酸和C發(fā)生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，根據原子守恒、電子守恒，可得該反應方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+ 2H2O。