Question

16．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是SiH₄ （用該氫化物的化學(xué)式表示）．
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃．（填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為減�。�（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次減�。�（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）⑧是Cl，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（2）②的氣態(tài)氫化物為CH₄，分子中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）同周期自左而右元素金屬性減弱；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）⑧是Cl，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）②的氣態(tài)氫化物為CH₄，分子中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：；同主族自上而下非金屬性減弱，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，故答案為：；SiH₄；
（3）同主族自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）同周期自左而右元素金屬性依次減小，故答案為：減��；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：減��；
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，屬于離子晶體，故答案為：；離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)掌握、元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．