【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A. 、Ba2+、、 B. K+、、、
C. Ca2+、Mg2+、、 D. Na+、、、
【答案】B
【解析】
Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,加入足量Na2O2后仍能大量共存,說明離子不具有強(qiáng)還原性,且與OH-不反應(yīng),以此解答。
A.在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH,OH-與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì),則不能共存,故A錯(cuò)誤;
B.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),且與過氧化鈉、OH-不反應(yīng),可大量共存,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.加入過氧化鈉后,Ca2+、Mg2+、HCO3-之間反應(yīng)生成沉淀和水而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Na2O2具有強(qiáng)氧化性,與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),則離子不能共存,故D錯(cuò)誤;
所以B選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反 應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是
A. 和鈉作用鍵①斷
B. 和濃H2SO4作用到170℃,鍵②和鍵⑤斷
C. 和乙酸、濃H2SO4共熱,鍵②斷
D. 在Cu作用和O2反應(yīng),鍵①和鍵③斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化 ②碳酸鈣分解 ③苛性鈉固體溶于水 ④C與H2O制水煤氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥干冰升華
A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作做制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用.工業(yè)上以水煤氣(CO、H2)為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O (g)△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列問題:
(1)新工藝的總反應(yīng)3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-H | C-O | O-H |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能____________kJmol-1。
(3)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.2mol/L,計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
則ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在________;pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是________(用離子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí),可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示:
①酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:___________________________________。
(2)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請(qǐng)回答:①甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_______________________________________。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí),________(填“a”或“b”)極增重________ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)
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