Question

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）設(shè)計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Zn；電解質(zhì)溶液Y是CuCl₂；
（2）銅電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 由反應(yīng)Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，形成原電池知識時，Zn為負(fù)極，由圖可知，Cu為正極，Y為氯化銅溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）由反應(yīng)Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，正極為銅，則電解質(zhì)溶液Y為CuCl₂，
故答案為：Zn；CuCl₂；
（2）銅為正極，電極反應(yīng)為 Cu²⁺+2e^-=Cu，X為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評 本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問題．