1．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．0.5mol•L-1鹽酸C．0.5mol•L-1H2SO4D．自來水

分析 溶液導電能力與離子濃度成正比，將0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大，說明離子濃度變化較大，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液導電能力與離子濃度成正比，將0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大，說明離子濃度變化較大，
A．加入硫酸銅溶液，二者反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子濃度變化不大，導電性變化不大，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和稀鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化鈉和水，離子濃度變化不大，導電性變化不大，故B錯誤；
C．硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，離子濃度變化不大，導電性變化不大，故C錯誤；
D．水是弱電解質(zhì)，離子濃度很小，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離導致溶液中離子濃度變化很大，所以溶液導電性變化很大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導電性，為高頻考點，明確溶液導電性與離子濃度關系是解本題關鍵，注意導電性與電解質(zhì)強弱無關，與離子濃度及離子電荷有關，題目難度不大．

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相關習題

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11．依據(jù)氧化還原反應：Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖所示．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Zn；電解質(zhì)溶液Y是CuCl2；
（2）銅電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；X電極上發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+．

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12．下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�
A．F2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液．

（1）各儀器接口連接順序是a、b、c、d（用接口字母填寫）．
（2）甲同學認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有ABD．（填序號）
A．在裝置②中水面上滴加少量植物油
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D．滴加鹽酸不宜過快
（3）乙同學認為在裝置②③之間的導管內(nèi)會積存水，使測定結(jié)果不準，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準確測定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測定排出的氣體為V3mL（標準狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同學改用圖3裝置，通過測定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO3的含量．你認為乙、丙兩同學的方案中，誰的方案更合理乙同學，理由是：丙同學的方案中，生成的CO2沒有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測定的氣體質(zhì)量不準確_

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時，在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①④②③．（用序號填寫）
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

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6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．
（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2       e．加入惰性氣體      f．分離出甲醇．

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13．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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10．請按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，3mol的BrF3參加反應時，被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{4}{3}$mol．
（2）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比為73：34
③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的2.63倍．

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11．分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系中正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3

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