下列各實驗，不可能成功的是(     )

①蒸餾普通酒精制無水乙醇；②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；③用苯和溴水混合制溴苯；④用裂化汽油從碘水中提取碘

A．只有①和④         B．只有②和③   C．只有①和③        D．①②③④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州二模）現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00g，分成等質(zhì)量兩份，用兩種方法測定Na2O2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）第一種方法：取第一份試樣，從圖1中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個實驗以測定過氧化鈉的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、MnO2固體、6mol?L-1鹽酸和蒸餾水）．

①若實驗要求裝置盡可能簡單，應(yīng)選用圖1中的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）
⑤①④
⑤①④
．
②所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管略）．
（G）接（A）（B）接（F）
（G）接（A）（B）接（F）
．
③若實驗過程中共產(chǎn)生氧氣140mL（已折算成標準狀況），則試樣中過氧化鈉的純度為
39%
39%
．
（2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L-1的標準鹽酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖2所示（手持部分省略）：正確的操作是圖
D
D
，取溶液所用儀器的名稱是
移液管
移液管
．
②滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗標準鹽酸的體積（mL） 24.98 25.00      25.02
由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na2O2純度為
78%
78%
．
（3）若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤，測得的實驗數(shù)據(jù)也是真實可靠的，但以上兩種方法測得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大．
①你認為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠
第二種方法
第二種方法
？
②產(chǎn)生較大實驗誤差的原因最可能是
過氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過氧化氫，使氧氣不能全部逸出
過氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過氧化氫，使氧氣不能全部逸出
．
③在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡單的方法加以改進，使實驗誤差大為減少，寫出改進的方法
反應(yīng)前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
反應(yīng)前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
鐵
鐵
（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
bcae
bcae
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
洗滌
洗滌
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
還原Fe3+為Fe2+
還原Fe3+為Fe2+
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學方程式
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．
精英家教網(wǎng)
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O
 
（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
 
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
 
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO-4．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
回答43-46小題：
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
 
；主要操作步驟依次是：稱量、
 
、轉(zhuǎn)移、
 
、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是
 
．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省岱山縣大衢中學高二上學期12月月考化學試卷 題型：填空題

（13分）1834年德國科學家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到苯。苯是重要的化工原料。結(jié)合所學知識完成下列各題。
（1）下列實驗結(jié)論能夠證明凱庫勒式與苯的真實結(jié)構(gòu)不相符的是          。
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色       
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體
D．經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同
（2）苯酚也是重要的化工原料，某實驗小組以苯為原料制取苯酚，進而合成高分子化合物。請根據(jù)下列合成反應(yīng)流程圖填寫A、B、C、D、可能的結(jié)構(gòu)簡式及①、②、③的反應(yīng)條件。
 
A：                B：                 C：                   
D：                           ①：                    
②：                          ③：                              

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）1834年德國科學家米希爾里希通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物得到苯。苯是重要的化工原料。結(jié)合所學知識完成下列各題。

（1）下列實驗結(jié)論能夠證明凱庫勒式與苯的真實結(jié)構(gòu)不相符的是          。

A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色       

C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體

D．經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同

（2）苯酚也是重要的化工原料，某實驗小組以苯為原料制取苯酚，進而合成高分子化合物。請根據(jù)下列合成反應(yīng)流程圖填寫A、B、C、D、可能的結(jié)構(gòu)簡式及①、②、③的反應(yīng)條件。

 

A：                B：                 C：                   

D：                           ①：                    

②：                          ③：                              

 

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