【題目】人體細胞鮮重中含量最多的元素和組成生物體的最基本元素,分別是( )
A.C、OB.H、CC.O、CD.O、N
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用.在實驗室,濃硫酸是常用的干燥劑.完成下列計算:
(1)焦硫酸(H2SO4 . SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸.若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)若以濃硫酸吸水后生成H2SO4 . H2O計算,250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料.硫鐵礦氧化焙燒的化學反應(yīng)如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標準狀況),計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比.
(4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法.硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過量77%,計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)(水是氣體).
已知空氣組成:N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準確測其純度,采用鹽酸滴定法進行測定.
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用;
②將濃度為 c mol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;
③取V1mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為c mol/L的標準鹽酸滴定,重復(fù)測定3次,平均用去鹽酸V2mL.
試回答:
(1)配制標準鹽酸溶液時,必須使用的最主要玻璃儀器是 .
(2)滴定時,滴定過程中兩眼應(yīng)該注視 . 滴定終點時溶液顏色由色突變?yōu)?/span>色.在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是 .
(3)下列操作會使實驗測得結(jié)果偏大的是(填選項的序號);
A.用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,滴定結(jié)束后氣泡消失
D.裝標準鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗
E.讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視
(4)固體試劑NaOH的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)寫出F的電子式:;
(2)①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為;②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式為;
(3)①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性;②F溶液中離子濃度由大到小的順序為;
(4)將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是(填代號);
A.HNO3溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.HCl溶液
(5)將1mol N2和3mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng).平衡時,測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L.在其他條件不變的情況下,若起始時充入0.5 mol N2和1.5mol G達到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”)a/2mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分別向盛有淀粉—碘溶液的兩燒杯中滴加新鮮黃瓜汁和久置黃瓜汁,黃瓜汁中含有的維生素C能使淀粉—碘溶液褪色,實驗結(jié)果見下表。下列說法不正確的是( )
黃瓜汁 | 新鮮 | 久置 |
滴數(shù) | 12 | 20 |
A.維生素C具有還原性,能將碘單質(zhì)還原為I-
B.實驗時兩燒杯中的淀粉—碘溶液的濃度和體積相等
C.新鮮黃瓜汁中比久置黃瓜汁中維生素C含量低
D.維生素C缺乏的病人要多吃新鮮的蔬菜和水果
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在標準狀況下,將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中,一段時間后,試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________,假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴散,則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
(2)某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L的鹽酸100mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下1.12L氯氣,使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,該樣品中Fe和O的個數(shù)比為_______________。
(3)向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:(已知NH4++OH-=NH3·H2O)
①寫出滴加NaOH溶液40~50mL時反應(yīng)的離子方程式:__________________。
②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】比較小麥和家兔體內(nèi)的各種化學元素( )
A.種類和含量都相差很大
B.種差相差很大,其中相同元素的含量都大體相同
C.種類和含量都相差不大
D.種類大體相同,其中相同元素的含量大都相差很大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后,使反應(yīng)混合物冷卻,濾去多余的銅,將濾液加水定容到100 mL,測得SO42-離子物質(zhì)的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度( )
A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1 L0.6molL﹣1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1
C.標準狀況下,44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1
D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的溶液,可得溶液1L
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