12．某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（　�。�
A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ

分析 根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．

解答 解：因放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，產(chǎn)物的總能量為80kJ，所以反應(yīng)物總能量大于80kJ，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，且為前四周期的元素，其中B2-和C+具有相同的核外電子排布；D的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；E核外有五個(gè)單電子，B、E形成的某種化合物和A、D形成的化合物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)時(shí)制取氣態(tài)單質(zhì)D．
回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）；
（1）E的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）D的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF中含有氫鍵．
（3）元素B與D的電負(fù)性較大的是O；D的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中的B的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；B-D-B的鍵角＜109.50°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）B與C形成的化合物C2B的晶胞如圖．其中B2-的配位數(shù)為8，以相距一個(gè)C+最近的所有B2-為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體，該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO
（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為x pm，則a位置與b位置之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$xpm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都只有一種
B．蔗糖和淀粉都不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．棉花、合成纖維、ABS樹脂、蠶絲和核酸都屬于高分子化合物
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各分子中，構(gòu)成分子的原子不處在同一平面上的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
D．在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列描述正確的是（　�。�
A．氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　　）
A．中性溶液的 AG=0B．酸性溶液的AG＜0
C．常溫下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常溫下0.1mol/L鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）取等質(zhì)量的乙醇和乙酸的混合物，分別與過量的金屬鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中乙醇和乙酸的質(zhì)量之比為23：6；
（2）已知某物質(zhì)A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，現(xiàn)取一定質(zhì)量的A完全燃燒，若燃燒產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰增重了6.2g，若將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉作用，得到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，請(qǐng)回答下列問題：
①物質(zhì)A分子中的原子必須符合C、H原子數(shù)之比為1：2；
②若A是純凈物，則A可以是（填物質(zhì)的名稱，至少填三種）乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常溫常壓下是等體積的兩種氣體的混合物，其可能的組合是（至少填三組）乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔．

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