3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都只有一種
B．蔗糖和淀粉都不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．棉花、合成纖維、ABS樹(shù)脂、蠶絲和核酸都屬于高分子化合物
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程

分析 A．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸形成的；
B．蔗糖和淀粉能燃燒；
C．高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上；
D．高分子是相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)幾萬(wàn)或幾十萬(wàn)的分子．

解答 解：A．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸形成的，水解最終形成多種氨基酸，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖和淀粉能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．棉花的成分是纖維素、合成纖維、ABS樹(shù)脂、蠶絲和核酸的成分是蛋白質(zhì)，都屬于高分子化合物，故C正確；
D．高分子是相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)幾萬(wàn)或幾十萬(wàn)的分子，石油分子和油脂分子都不屬于高分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和高分子化合物，題目側(cè)重于考查了化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用方面的知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N=N鍵分別需要吸收的能量為436KJ，391KJ，946KJ，求：則①1molN2生成NH3需要放出（吸收或放出）熱量92KJ；
②1molH2生成NH3需放出（吸收或放出 ）熱量30.7KJ
（2）如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體．
③有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子最外層電子數(shù)之和為16．X與其他元素即不再同一周期，也不再同一主族．Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)層，W原子得到一個(gè)電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z
B．X與Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如圖：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）；
（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等；
（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═1NaBH4+2Na2SiO3
（3）第②步分離采用的方法是過(guò)濾；第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是蒸餾；
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生．
②草酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，從而擴(kuò)大燃料油品的使用范圍．下面是J的合成路線及L的性質(zhì)圖示：其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，

試回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出反應(yīng)b和d的反應(yīng)類(lèi)型：b消去反應(yīng)；d加聚反應(yīng)．
（2）分別寫(xiě)出E和H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ECH2=C（CH3）COOC16H33；H．
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式：F→G；L→Q．
（4）L在一定條件下可以生成一種高分子化合物M，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）D的同分異構(gòu)體中，能使Br2的CCl4溶液褪色，并能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的有3種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為2：2：1：1的是HCOO-CH2-CH=CH2（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．開(kāi)發(fā)和合理利用核能是人類(lèi)解決能源危機(jī)的一個(gè)重要途徑．原子核在一定條件下發(fā)生裂變（fission）或聚變（fusion）能釋放出大量的能量，這就是核能．下面是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的核裂變過(guò)程：${\;}_{98}^{252}$Cf-→${\;}_{56}^{142}$Ba+${\;}_{42}^{106}$Mo+4${\;}_{0}^{1}$n．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．核裂變或聚變中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楹四?/td>B．該核裂變中質(zhì)子數(shù)守恒
C．Ba是人工核反應(yīng)制得的超鈾元素D．${\;}_{42}^{106}$Mo中含有106個(gè)中子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（　�。�
A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．恒壓在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）若開(kāi)始時(shí)放入2mol NH3和1mol CO2，達(dá)平衡后，生成a mol H2O；若開(kāi)始時(shí)放入x molNH3、2mol CO2和1mol H2O（g）和1mol CO（NH2）2（g），達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3a mol，則x為4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案