下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、常溫下NaNO2溶液的pH大于7
B、常溫下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
C、用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D、常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，根據(jù)亞硝酸的電離程度確定亞硝酸的強(qiáng)弱，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．常溫下亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，注意不能根據(jù)溶液導(dǎo)電能力確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫出C、D的名稱：C
 
；
 

（2）A在周期表中的位置
 

（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：離子半徑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體，②SO3，③純醋酸，④BaSO4晶體，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO3，請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是
 
；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素在周期表中的位置是
 
；
（3）元素D的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
 
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（6）寫出工業(yè)上用石英晶體與D的一種單質(zhì)生產(chǎn)半導(dǎo)體材料的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（7）將D的單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)
B、鉛蓄電池放電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程
C、鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
D、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、6.4g銅與硫反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、lmolNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、2.9克乙基（-C2H5）含有的電子數(shù)為1.8NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：NA個(gè)NO、CO2、SO2分子所占的體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．現(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、n1=n2
B、n1＞n2
C、n1＜n2
D、C（A-）＜C（B-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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