Question

已知：K_a（HA）＞K_a（HB）．現(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n₁，后者的所有離子數(shù)目為n₂，下列關(guān)系式正確的是（　　）

• A、n₁=n₂
• B、n₁＞n₂
• C、n₁＜n₂
• D、C（A^-）＜C（B^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：K_a（HA）＞K_a（HB）說明HA的電離程度銨鹽HB，則其酸根離子水解程度A^-＜B^-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：K_a（HA）＞K_a（HB）說明HA的電離程度銨鹽HB，則其酸根離子水解程度A^-＜B^-，相同溫度下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），兩種溶液中離子濃度分別是其溶液中所有陽離子濃度的2倍，
因?yàn)樗岣�離子水解程度A^-＜B^-，所以NaA溶液中氫離子濃度大于NaB，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以NaA溶液中離子個(gè)數(shù)大于NaB離子個(gè)數(shù)，即n₁＞n₂，
故選B．

點(diǎn)評：本題以離子個(gè)數(shù)比較為載體考查了鹽類水解，明確電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，然后再采用電荷守恒、離子代換等方法來分析解答，難度中等．